10.X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期,Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是146C;
(2)元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族;
(3)元素Z的原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子;
(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是
(5)元素Y與元素Z相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是cdf;
a.常溫下,Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c.Z的電負性大于Y
d.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e.在反應(yīng)中,Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f.Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
(6)Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4(用化學(xué)式表示);比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO<HZO3<HZO4

分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素,其中X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,則X為C元素;Y元素原子的M層上有2對成對電子,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負性大于Y,則Z為Cl;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,其質(zhì)子數(shù)為63-34=29,故W為Cu;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽,則J為N元素.

解答 解:(1)元素X(碳)的一種同位素可測定文物年代,該同位素質(zhì)量數(shù)為14,這種同位素的符號是:146C,
故答案為:146C;
(2)元素Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,位于元素周期表第三周期第VIA族,
故答案為:三、VIA;
(3)元素Z為Cl,原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子,
故答案為:17;
(4)W為Cu,外電子排布式是:1s22s22p63s23p63d104s1,W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是:,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;
(5)同周期自左而右非金屬性增強,故Cl的非金屬性比硫的強,
a.非金屬性強弱與狀態(tài)無關(guān),故a不選;
b.非金屬性強弱與氫化物水溶液的酸性無關(guān),故b不選;
c.非金屬性越強,電負性越大,故c選;
d.非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,故d選;
e.非金屬性強弱與得電子數(shù)目無關(guān),故e不選;
f.非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,故f選;
故答案為:Cl; cdf;
(6)非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,所以:HClO4>H2SO4;同種元素含氧酸中元素化合價越高,酸性越強,故酸性:HClO<HClO3<HClO4,
故答案為:HClO4>H2SO4;<;<.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,元素的推斷是解答的關(guān)鍵,熟練掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(1)寫出下列儀器的名稱:①____________,②____________,④____________。

(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是________________(填序號)。

(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器____________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________;②的進水口是____________(填“f”或“g”)。

(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2 mol·L-1NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤操作:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )

A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-)

C.c(NH4+)>c(Cl-) D.無法確定c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. H2O(l)=H2(g)+O2(g);△H= +242kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -484kJ·mol-1

C. H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H= +242kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= -484kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.煤的氣化過程中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),若在恒溫壓容器中充入1mol CO和3mol 水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時測得反應(yīng)物
與生成物的物質(zhì)的量之比為5:3,且吸收熱量180kJ,請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)△=+240kJ/mol.
(2)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為1.
(3)該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.
(4)若要在相同的溫度下和相同的容器中,按下列物料配比充入,建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡相同,下列選項中可行的是ABC.
物質(zhì)
選項

n(CO)

n(H2O)

n(CO2

n(H2
A0mol4mol2mol2mol
B0.5mol2.5mol0.5mol0.5mol
C1mol4mol0.5mol0.5mol
D0mol0mol1mol3mol
(5)若要在相同的溫度下和相同的容器中,充入下列物料建立平衡,平衡后CO2的體積分數(shù)與題干平衡的CO2的體積分數(shù)相同,但CO的體積分數(shù)與題干平衡中CO的體積分數(shù)不同的是BC.
物質(zhì)
選項

n(CO)

n(H2O)

n(CO2

n(H2
A0mol0mol1mol3mol
B2.5mol0.5mol0.5mol0.5mol
C3mol1mol0mol0mol
D0mol0mol3mol1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物.某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵,并進行鋁熱反應(yīng)實驗.
(1)取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應(yīng),引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是鋪KClO3,插鎂條并將其點燃,
現(xiàn)象很壯觀,取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色.出現(xiàn)這種結(jié)果的原因,除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外,還有一個原因是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中,表面被空氣氧化為Fe3O4
(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是NaOH,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.每摩鋁參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
(4)生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實驗外,下列哪些試劑也可以AC.
A.CuO        B.Na2O2       C.MnO2        D.MgO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過.
完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)離子交換膜的作用為:防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故.
(3)精制飽和食鹽水從圖中a位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出.(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,7.8g Na2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B.標準狀況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C.常溫常壓下,46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無法計算
D.0.1 mo1•L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)反應(yīng)條件(濃度、溫度、加入實際量或順序等)的變化會影響化學(xué)反應(yīng)結(jié)果,下列對產(chǎn)生不同化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析不正確的是( 。
選項反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)結(jié)果影響因素
AZn   H2SO4H2   SO2鋅的還原性
BNa  O2Na2O  Na2O2反應(yīng)溫度
CFeCl3溶液Na2S溶液淡黃色或者黑色渾濁Na2S溶液加入量
DAlC13溶液  NaOH溶液澄淸或者渾濁試劑加入順序
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案