元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等 |
Y | M層上有2對成對電子 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
J | J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽 |
分析 X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素,其中X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,則X為C元素;Y元素原子的M層上有2對成對電子,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則Y為S元素;Z和Y同周期,Z的電負性大于Y,則Z為Cl;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34,其質(zhì)子數(shù)為63-34=29,故W為Cu;J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽,則J為N元素.
解答 解:(1)元素X(碳)的一種同位素可測定文物年代,該同位素質(zhì)量數(shù)為14,這種同位素的符號是:146C,
故答案為:146C;
(2)元素Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,位于元素周期表第三周期第VIA族,
故答案為:三、VIA;
(3)元素Z為Cl,原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子,
故答案為:17;
(4)W為Cu,外電子排布式是:1s22s22p63s23p63d104s1,W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是:,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;;
(5)同周期自左而右非金屬性增強,故Cl的非金屬性比硫的強,
a.非金屬性強弱與狀態(tài)無關(guān),故a不選;
b.非金屬性強弱與氫化物水溶液的酸性無關(guān),故b不選;
c.非金屬性越強,電負性越大,故c選;
d.非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,故d選;
e.非金屬性強弱與得電子數(shù)目無關(guān),故e不選;
f.非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,故f選;
故答案為:Cl; cdf;
(6)非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,所以:HClO4>H2SO4;同種元素含氧酸中元素化合價越高,酸性越強,故酸性:HClO<HClO3<HClO4,
故答案為:HClO4>H2SO4;<;<.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,元素的推斷是解答的關(guān)鍵,熟練掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實.
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(1)寫出下列儀器的名稱:①____________,②____________,④____________。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的是________________(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器____________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________;②的進水口是____________(填“f”或“g”)。
(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2 mol·L-1NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤操作:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )
A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-) D.無法確定c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. H2O(l)=H2(g)+O2(g);△H= +242kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -484kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H= +242kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= -484kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) 選項 | n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) |
A | 0mol | 4mol | 2mol | 2mol |
B | 0.5mol | 2.5mol | 0.5mol | 0.5mol |
C | 1mol | 4mol | 0.5mol | 0.5mol |
D | 0mol | 0mol | 1mol | 3mol |
物質(zhì) 選項 | n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) |
A | 0mol | 0mol | 1mol | 3mol |
B | 2.5mol | 0.5mol | 0.5mol | 0.5mol |
C | 3mol | 1mol | 0mol | 0mol |
D | 0mol | 0mol | 3mol | 1mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,7.8g Na2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA | |
B. | 標準狀況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5 NA | |
C. | 常溫常壓下,46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無法計算 | |
D. | 0.1 mo1•L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 反應(yīng)物質(zhì) | 反應(yīng)結(jié)果 | 影響因素 |
A | Zn H2SO4 | H2 SO2 | 鋅的還原性 |
B | Na O2 | Na2O Na2O2 | 反應(yīng)溫度 |
C | FeCl3溶液Na2S溶液 | 淡黃色或者黑色渾濁 | Na2S溶液加入量 |
D | AlC13溶液 NaOH溶液 | 澄淸或者渾濁 | 試劑加入順序 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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