下列過程中有化學鍵斷裂的同時，又有化學鍵形成的是（ ）
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
B．碘升華
C．NaCl熔化
D．Na2O溶于水
【答案】分析：化學變化中一定有化學鍵的斷裂和化學鍵的形成，則分析選項中的變化是否為化學變化即可．
解答：解：A、金剛石和石墨為不同的單質(zhì)，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化，所以有化學鍵斷裂的同時，又有化學鍵形成，故A正確；
B、碘升華破壞的是分子間作用力，化學鍵沒有變化，故B錯誤；
C、NaCl熔化只有離子鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成，故C錯誤；
D、Na2O溶于水生成NaOH，屬于化學變化，所以有化學鍵斷裂的同時，又有化學鍵形成，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查化學鍵，注意信息中化學鍵斷裂和形成的變化一定為化學變化是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）氨氣可由N2和H2反應制取，N2（g）+3H2  （g）   2NH3（g）反應

過程的能量變化如圖所示：

已知：1molN2分子中的化學鍵斷裂時需要吸 

收942kJ的能量；1molH2分子中的化學鍵斷

裂時需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

鍵時釋放390.8kJ的能量。

①圖中A、C分別表示             

                        ，E的大小對該反應    

的反應熱有無影響？          。

該反應需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？     

理由                                                   。

②圖中△H=          kJ·mol-1。

③如果反應速率ν（H2）為0.15mol· L-1 ·min-1,則ν（N2）=      mol· L-1 ·min-1　ν（NH3）=         mol·L-1  ·min-1。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  △H= -19.5kJ·mol-1      

     N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1

請寫出肼和 N2O4反應的熱化學反應方程式                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：                                         ；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能        kJ·mol－1

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1______，E2______(填“增大”、“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g)；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根據(jù)反應進程可判斷反應物的能量高，生成物的能量低，所以熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量和成鍵所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以E1和E2均減小。

（4）考查蓋斯定律的應用，將已知的2個熱化學方程式疊加即得到

4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱 kJ/mol。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：                                          ；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能         kJ·mol－1

（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1______，E2______(填“增大”、“減小、”“不變”)。

（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根據(jù)反應進程可判斷反應物的能量高，生成物的能量低，所以熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量和成鍵所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以E1和E2均減小。

（4）考查蓋斯定律的應用，將已知的2個熱化學方程式疊加即得到

4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱 kJ/mol。

 

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