Question

（15分）某廠用含有少量雜質(zhì)FeCl₂的CuCl₂溶液制備純凈的CuCl₂·2H₂O晶體, 為降低成本且不造成空氣污染，擬定實驗步驟如下：

一些金屬氫氧化物沉淀的PH

金屬離子	PH
	開始沉淀	沉淀完全
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Cu2+	4.4	4.6

化學試劑價格表

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的________（填字母）。
A．H₂O₂       B．NaClO     C．KOH       D．Cl₂
該反應的離子方程式為____________________________________________。
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以選用下列物質(zhì)中的________________（填字母）；
A．NaOH                         B．CuO         C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃
②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉。將步驟Ⅱ中沉淀經(jīng)過適當步驟制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是_________。
（3）步驟Ⅲ應控制的實驗條件是 ________________________                。

Answer 1

（15分，每空3分）（1）A   2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O
（2）① BCD  ②先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液
（3）將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解。

（1）由于在反應中不能引入新的雜質(zhì)，雙氧水的還原產(chǎn)物是是，所以答案選A。
（2）①同樣在反應中不能引入新的雜質(zhì)，所以氫氧化鈉不能選用，BCD均是可以的，答案選BCD。
②硫酸是電解質(zhì)，能使氫氧化鐵膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，又因為硫酸是強酸，所以能繼續(xù)
溶解氫氧化鐵沉淀，生成硫酸鐵和水。
（3）氯化銅水解顯酸性，水解是吸熱的，所以加熱促進水解，因此要制備氯化銅晶體，應該在在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解。