Question

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

    （1）第①步加熱熔融應(yīng)在           中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是         （用化學(xué)程式表示）。

    （2）第④步通入CO₂，可以使Mn（片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO₄^—，和MnO₃^—反應(yīng)的離子方程式為

                 。則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO₄，的KMnO₄，占全部K₂MnO₄，的百分率約為   

     （精確到0．1%）。

    （3）第⑤步趁熱過濾的是             。

    （4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)品、         、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是         （用化學(xué)方程式表示）。

   （5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的強(qiáng)氰化劑。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：         ．該反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂的氰化性比KMnO₄，         （填“強(qiáng)”或“弱”）。

Answer 1

（1）鐵坩堝（1分）；SiO₂＋2KOHK₂SiO₃＋H₂O（2分）

（2）3MnO＋2CO₂2MnO＋MnO₂↓＋2CO（或其他合理答案）；66.7%（各2分）

（3）減少過濾的損耗（或防止降溫過程中KMnO₄析出而損耗）（1分）

（4）過濾（1分）；2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑（2分）

（5）2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O（2分）；弱（1分