18．下列儀器中，實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的下端必須插入液面下的是（　　）
A．分餾石油時(shí)的溫度計(jì)B．制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗
C．制備氯氣裝置中的分液漏斗D．制備乙酸乙酯時(shí)冷凝蒸氣的導(dǎo)管

分析 A、分餾石油時(shí)的溫度計(jì)，因測(cè)量的是蒸氣的溫度，所以不需插入液面以下；
B、制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀酸用的長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該起到液封的作用；
C、制備氯氣裝置中的分液漏斗，分液漏斗能用活塞控制；
D、制乙酸乙酯時(shí)注意防止倒吸．

解答 解：A、分餾石油時(shí)，因測(cè)量的是蒸氣的溫度，溫度計(jì)下端需插在蒸餾燒瓶的支管口處以，不需插入液面以下，故A錯(cuò)誤；
B、制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀酸用的長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該起到液封的作用，所以長(zhǎng)頸漏斗要伸入液面下，故B正確；
C、制備氯氣裝置中的分液漏斗，分液漏斗能用活塞控制，所以分液漏斗不用插入液面下，故C錯(cuò)誤；
D、制乙酸乙酯時(shí)注意防止倒吸，則導(dǎo)管下端不能插入到液面以下，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及溫度計(jì)和其它儀器的放置位置，根據(jù)其實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)確定儀器的位置為解答的關(guān)鍵，注意對(duì)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、A12O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3．

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42-）隨時(shí)間變化見(jiàn)圖．清液pH＞11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++SO42-+H2O（或CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-）．

（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體．濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（3）磷石膏若用氫氧化鈉溶液溶解，發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]- SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列對(duì)溶液敘述正確的是（　　）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H+的濃度逐漸減小
B．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＜n
C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．利用廢氣中的 CO2為原料可制取甲醇，在恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時(shí)的分壓 p（B）代替物質(zhì)的量濃度 c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作 KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KP=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
（2）若將等物質(zhì)的量的CO2和H2混合反應(yīng)氣充入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D．CO2 體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖1．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成圖2的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以 CO2和 H2O合成CH4．
①該裝置中銅電極是正 極，寫(xiě)出該電極表面的電極反 應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．精煉銅的陽(yáng)極泥中可回收金、銀等貴金屬
B．廢舊金屬是一種固體廢棄物，會(huì)污染環(huán)境
C．廢舊金屬的回收利用，即能防止環(huán)境污染，又能緩解資源短缺矛盾
D．廢舊金屬回收利用的成本比從礦石中冶煉出等量的金屬成本高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若有0.1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．被氧化的HCl為1.4molB．轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023
C．氧化產(chǎn)物為0.4molD．還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{3}{7}$

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