等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaHSO4�、贑a（H2PO4）2�、跾i　④Al2（SO4）3　⑤ 分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，耗堿量由多到少的順序正確的是（　�。�
A、②⑤④③①
B、④②③⑤①
C、④②⑤③①
D、④⑤②③①
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：設(shè)均為1mol，①可電離出1mol氫離子，②可電離出4mol氫離子，③發(fā)生Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，④發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，⑤酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：設(shè)均為1mol，①可電離出1mol氫離子，可消耗NaOH為1mol；
②可電離出4mol氫離子，可最多消耗4molNaOH；
③發(fā)生Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，可消耗2molNaOH；
④發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，1molAl2（SO4）3可消耗8mol；
⑤酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol可消耗3molNaOH，
耗堿量由多到少的順序?yàn)棰堍冖茛邰伲?br />故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意⑤中-COOC-水解生成的酚-OH也反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選
 
（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時(shí)，
NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-58.9＞11
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為
 
（填序號(hào)）．
a．9                     b．10                    c．11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過(guò)量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為
 
；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
 
；
步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol?L-l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-l、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
 
℃左右；
②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇
 
mol?L-l左右．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO2以防爆炸     c．將NaClO3氧化為ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為
 
．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是
 
．在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是
 
．
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（選填序號(hào)）．
a．蒸餾                         b．蒸發(fā)                  c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是
 
（填操作名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合圖1路線(xiàn)回答：

已知：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH
（1）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
 
．
（2）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制�。�
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是
 
．
（4）為了證明濃硫酸在反應(yīng)IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖2改進(jìn)后裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管甲中試劑試管乙中試劑有機(jī)層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol?L-1 濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是
3mL和
 
 mol?L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升
B、裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
C、比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
D、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列存在順?lè)串悩?gòu)的是（　�。�
A、乙烯B、丙烯
C、2-丁烯D、1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“青奧會(huì)”期間，要保障運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)與健康．
①及時(shí)補(bǔ)充體能是運(yùn)動(dòng)員取得優(yōu)秀成績(jī)的基本保證．六大基本營(yíng)養(yǎng)素中能在人體內(nèi)氧化供能的有糖類(lèi)、
 
和
 
．
②服用違禁藥物不僅妨礙體育競(jìng)技的公平、公正，也有害運(yùn)動(dòng)員的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黃素、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、S在純氧中燃燒可生成SO3
B、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C、SO2能使KMnO4溶液褪色
D、CO2通入CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 （填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌            
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（4）假設(shè)稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容c=4.18J?g-1℃-1．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t1/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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