精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．已知巖層中的鐵橄欖石Fe2SiO4會緩慢轉化為磁鐵礦：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化產物為Fe3O4和SiO2
B．氧化劑與還原劑物質的量之比為2：3
C．當有1mol CO2參加反應時，被氧化的Fe2SiO4的物質的量為1mol
D．當有22.4LCO生成時，轉移的電子為 2mol

分析 3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO反應中，C元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，Si元素的化合價不變，據此分析．

解答 解：A、反應中Fe元素的化合價升高，Si元素的化合價不變，則氧化產物為Fe3O4，故A錯誤；
B、反應中CO2為氧化劑，F(xiàn)e2SiO4為還原劑，3mol還原劑中只有$\frac{2}{3}$被氧化，則氧化劑與還原劑物質的量的之比為1：1，故B錯誤；
C、1molFe2SiO4失去2mol電子，1mol CO2得到2mol電子，所以當有1mol CO2參加反應時，被氧化的Fe2SiO4的物質的量為1mol，故C正確；
D、未指明標準狀況，無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，注意根據化合價的變化分析解答，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉化率；
（3）平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）經一段時間后反應達到平衡．反應過程中測得的部分數(shù)據見下表：
反應時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s內的平均速率為v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c（PCl3）=0.11moI•L-l，則正反應的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應達到平衡時PCl3的轉化率為80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鐵在生產和生活中有著廣泛的應用．某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．將足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為2H2+O2═2H2O．若電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式分別為：負極H2-2e-+2OH-═2H2O，正極O2+2H2O+4e-═4OH-．若電解質溶液為稀H2SO4，其電極反應式分別為：負極H2-2e-═2H+，正極O2+4e-+4H+═2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子k+   Na+   Cu2+   Al3+
陰離子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖表示有關物質（均由1～18號元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）
（1）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，則G與H的物質的量之比為1：1；
（3）反應③的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，若產生標況下的33.6L F，轉移電子的數(shù)目為1.806×1024；
（4）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．；
（5）溶液乙呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案