X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是(  )
分析:X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Y為Al元素;Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z為Si元素,X與Z位于同一主族,則X為C元素;Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7,且原子序數(shù)最大,W為Cl元素.
解答:解:X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Y為Al元素;Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z為Si元素,X與Z位于同一主族,則X為C元素;Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7,且原子序數(shù)最大,W為Cl元素,
A.C元素位于第二周期,其它元素位于第三周期,則C元素的半徑最小,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則子半徑由小到大的順序?yàn)镃<Cl<Si<Al,故A錯(cuò)誤;
B.Z為Si元素,其最高價(jià)氧化物為二氧化硅,二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸,故B錯(cuò)誤;
C.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),置換出鐵,故C正確;
D.W的氣態(tài)氫化物為HCl,溶于水形成鹽酸,在溶液中完全電離,HCl是強(qiáng)電解質(zhì),故D錯(cuò)誤,
故選C.
點(diǎn)評:本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì),題目難度中等,本題中注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口,注意常見既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì),題中從常見元素化合物的性質(zhì)入手考查,是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)綜合考查學(xué)生分析能力題目.
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X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W

B.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

 

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X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A.原子半徑由小到大的順序:X< Y < Z< W     

B.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH >1

 

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