下列有關(guān)Cl2的實驗操作和裝置中,正確的是(  )

A.聞Cl2氣味    B.除去Cl2中的HCl     C.干燥Cl2     D.用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 下列敘述正確的是:

A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律,可以計算某些難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F,此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體,C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題:

(1)A為:            ;C為:            ;E為:            。(寫化學式)

(2)寫出E和H反應(yīng)的化學方程式                                             。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①A+D:                                             

② B+水:                                            。

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科目:高中化學 來源: 題型:


甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是

A.甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解

B.在Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團

D.甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機試劑發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:


  有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且QT2與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素,Z的原子序數(shù)為28。

   請回答下列問題(答題時如需表示具體元素,請用相應(yīng)的元素符號):

   ⑴ 寫出QT2的電子式  ▲  、基態(tài)Z原子的核外電子排布式  ▲  。

⑵ Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物,其主要原因有  ▲  等兩種。

⑶ 化合物甲由T、X兩元素組成,其晶胞如圖1,甲的化學式為  ▲ 

⑷化合物乙的晶胞如圖2,乙由E、Q兩元素組成,硬度超過金剛石。

①乙的晶體類型為  ▲  ,其硬度超過金剛石的原因是  ▲ 

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為  ▲ 

 


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科目:高中化學 來源: 題型:


液態(tài)金屬汞常溫下即可蒸發(fā),其蒸氣有劇毒, 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,通常懸掛有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量,其反應(yīng)為:

4CuI+Hg= Cu2HgI4+2Cu(I的化合價反應(yīng)前后均為-1價的)。下列有關(guān)說法不正確的是(  ) 

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中,Hg的化合價為+2

B.上述反應(yīng)中氧化劑是CuI

C.上述反應(yīng)中Cu元素僅有一半被還原

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,現(xiàn)有一塊重250g的印刷線路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液,一段時間后,取出干燥后稱重218g,假設(shè)溶液體積不變,則下列說法正確的是(   )

A.在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色

B.反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6mol/L

C.反應(yīng)后溶液中加入鐵屑不溶解

D.反應(yīng)后溶液中c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1

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以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是                                ,該反應(yīng)的化學方程式為                               

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是                      

(3)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥,獲得FeCl3·6 H2O。

(4)焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸,其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表:

       壓強/KPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?u>          (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),理由是                                                                 。

②在400~500℃時,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是              

                                                           ;

(5)計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2           噸(假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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用98%的濃硫酸(密度1.84g · mL-1)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸,F(xiàn)給出下列配制  

   中可能用到的儀器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平

   ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正

   確的是

   A.④③⑥⑦⑤⑥    B.②⑥③⑦⑤⑥    

   C.①③⑤⑦⑤⑥     D.②③⑥⑦⑤⑥

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