【題目】下列離子方程式書寫及解釋均正確的是

A. 0.1mol/L Na2S溶液中 c(S2-)0.1mol/L 的原因:S22H2OH2S2OH

B. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體:Fe33H2OFe(OH)33H

C. 水中加入NaOHH2OH2OH3OOH加入NaOH,消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸鈉溶液中通入CO2氣體,CO32H2OHCO3OHCO2 消耗OH- 促使平衡正向移動(dòng)

【答案】D

【解析】A. 0.1mol/L Na2S溶液中硫離子水解,使得c(S2-)0.1mol/L,但S2水解是分步進(jìn)行的,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,故B錯(cuò)誤;C. 水中加入NaOHH2OH2OH3OOH加入NaOH,c(OH-)增大,抑制水的電離,故C錯(cuò)誤;D. 在碳酸鈉溶液中中存在CO32H2OHCO3OH,通入CO2氣體,CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動(dòng),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是(
A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖的說法,正確的是(

A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有 Ti和 Ti兩種原子,其基態(tài)原子的電子排布式為;按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素.
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示,它的化學(xué)式是

(3)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金裝飾的替代品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng),可以制得Ti3N4和納米TiO2

①TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上,則TiCl4的空間構(gòu)型為 . ②納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下:

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為 , 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>
③另有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示,該氮化鈦晶胞中含有個(gè)N原子,晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為 gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,只列算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn).
(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=﹣989.2kJmol1 , 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

Si﹣O

O=O

Si﹣Si

鍵能kJmol1

x

498.8

176

已知1molSi中含2molSi﹣Si鍵,1molSiO2中含4molSi﹣O鍵,則x的值為
(2)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法中,你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span>
A.硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B.硅的來源豐富,易于開采,且可再生
C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低,容易有效控制
D.尋找高效新催化劑,可以使反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑在常溫下發(fā)生,是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
(3)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)+SiCl4(g)═Si(s)+4HCl(g)△H=+240.4kJmol1 , 生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好完全被吸收,則上述制備純硅的反應(yīng)過程中(填“吸收”或“釋放”)的熱量為kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.

(1)請(qǐng)回答圖中甲池是裝置,其中OH移向極(填“正”或“負(fù)”)
(2)寫出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是
(3)向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為極(填“A”或“B”),并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
(4)乙池中反應(yīng)的離子方程式為
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加2.70g時(shí),乙池的pH是(若此時(shí)乙池中溶液的體積為250mL);此時(shí)丙池某電極析出0.80g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是(填序號(hào))
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知用于合成樹脂的中間體四溴雙酚F(分子式為C13H8Br4O2)、藥物透過性材料高分子化合物PCL{鏈節(jié)的化學(xué)式為[C6H10O2]n}的合成路線如下:
已知
請(qǐng)根據(jù)上述合成路線以及相關(guān)反應(yīng)原理回答下列問題:
(1)W中﹣R為
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型屬于
(4)D→X反應(yīng)過程中所引入的官能團(tuán)分別是
(5)已知E的分子式為C6H10O,E與過氧化物反應(yīng)可生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡式是
(6)有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.①由B生成Y的化學(xué)方程式為
②由Y生成四溴雙酚F的化學(xué)方程式為:
③在相同條件下,由B轉(zhuǎn)化成四溴雙酚F的過程中可能有副產(chǎn)物生成.已知該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構(gòu)體,寫出其中一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
(7)高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且與表中的條件也匹配的是(

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上為反應(yīng)條件

A

NO

NO2

HNO3

②加H2O

B

Al

NaAlO2

AlCl3

③電解

C

Fe

FeCl2

FeCl3

①通入少量Cl2

D

NaOH

NaHCO3

NaCl

④依次通入CO2、NH3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有NaBrNaI的溶液中通入足量Cl2,然后把溶液蒸干,并將所得固體灼燒,最后剩余的物質(zhì)是( )

A.NaClNaBrB.NaClI2C.NaClD.NaCl、NaBrI2

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