【題目】下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉反應的是

A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸

【答案】C

【解析】

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉反應則有機物中含有碳碳雙鍵，酯鍵或羧基。以此答題。

A. 乙酸能和氫氧化鈉反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴水褪色，故A錯誤；

B. 乙酸甲酯能和氫氧化鈉反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴水褪色，故B錯誤；

C. 油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵和酯鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉反應，故C正確；

D. 苯甲酸中不含碳碳雙鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是______________________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是___________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式______________________________________。

（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應________（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是 （ ）

A. 都能與氧氣反應 B. 都易溶于水

C. 都能與堿溶液反應 D. 都是電解質(zhì)

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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 (　　)

A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y

C. 最高化合價：X>ZD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰， Ni在周期表中的位置是__________________。

（2）將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學鍵除了極性共價鍵外，還有____________________。

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個，一是_______________，二是_______________________。

（3）CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________（寫出一種即可）。

（4）Cu 與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a g·cm-3，則Cu與F最近距離為____________pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達式，不用化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為________。

（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是：___→___→___→___。（填裝置的編號）

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。

（4）裝置②中所加的固體藥品是______，裝置③中所盛溶液是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A. 0.21 mol

B. 0.25 mol

C. 0.3 mol

D. 0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )

A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3

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