已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
增大
增大
（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量C KJ，則Z濃度
=
=
Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
a=b+c
a=b+c
（用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
BC
BC

A．濃度c（Z）=2c（Y2）B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將
變大
變大
（填變大、變小或不變）
分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；
（2）恒溫恒容下，2molZ完全轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molX2和1molY2，故與原平衡為等效平衡，平衡時Z的濃度相同；
同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反，令平衡時Z的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)反應(yīng)熱計算兩個過程的熱量數(shù)值，據(jù)此判斷；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同分析判斷選項；
（4）原平衡隨反應(yīng)進行，壓強降低．恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷．
解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)k=
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，
故答案為：
c2(Z)
c2(X2)×c(Y2)
；增大；
（2）恒溫恒容下，2molZ完全轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molX2和1molY2，故與原平衡為等效平衡，平衡時Z的濃度相同，故c（Z）=Wmol?L-1，
同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反，令平衡時Z的物質(zhì)的量為nmol，
對于反應(yīng)2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol-1，則b=n×
a
2
，對于反應(yīng)2Z（g）?2X2（g）+Y2（g）△H=akJ?mol-1，Z分解的物質(zhì)的量為（2-n）mol，故c=
2-n
2
×a=1-n×
a
2
，故a=b+c，
故答案為：=；a=b+c；
（3）平衡的 標(biāo)志是反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相同；
A．濃度c（Z）=2c（Y2），與起始量有關(guān)，不能說明達到平衡，故A錯誤；
B．反應(yīng)是氣體壓強減小的反應(yīng)，平衡狀態(tài)容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應(yīng)達到平衡，故B正確；
C．依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，表示的是正反應(yīng)速率，v逆（X2）=2v正（Y2），說明v逆（X2）=v正（X2），故C正確；
D．反應(yīng)容器體積一定，氣體質(zhì)量守恒，反應(yīng)過程和平衡狀態(tài)容器內(nèi)的密度保持不變，故D錯誤；
故選BC．
（4）原平衡隨反應(yīng)進行，壓強降低．恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，Y2的轉(zhuǎn)化率變大，故答案為：變大．
點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)判斷，化學(xué)平衡的有關(guān)計算等，注意（4）中構(gòu)建平衡建立的途徑，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時充分反應(yīng)達到平衡后Z的濃度為W，放出的熱量b KJ．
（1）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達到平衡后，吸收熱量c  KJ，則Z濃度
W
W
 mol/L （用含W的等式表示），abc之間滿足關(guān)系為：
a=b+c
a=b+c
（用代數(shù)式表達）．
（2）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
AB
AB

A．Y2的質(zhì)量不變    B．容器內(nèi)壓強保持不變  C．n（X2）：n（X2）：n（Z）=2：1：2   D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c2(Z)
c2(X)?c(Y)
c2(Z)
c2(X)?c(Y)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素編號 相關(guān)信息
X X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7
Y Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑
Z Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個
W W的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104sl
（1）X位于元素周期表的第
 
周期
 
族；元素X與Y形成的簡單化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是
 
，常溫下形成的晶體類型是
 
 晶體．
（2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是
 
 （填元素符號），Y元素所在周期中電負性最大的元素符號是
 
．
（3）W的單質(zhì)與足量X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若生成標(biāo)準狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名稱是
 
．
（5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第12章第1講原子結(jié)構(gòu)(魯科版) 題型：022

Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價電子排布式為3d104s1．

(1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能．

(2)XQ3分子的空間構(gòu)型為________，所含化學(xué)鍵類型為________共價鍵(填“極性”或“非極性”)．

(3)Z的基態(tài)原子核外電子排布式是________，

Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)已知：

①WQ4(g)＋4XY2(g)4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

②WQ4(g)＋4XY(g) 2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準狀況下)WQ4還原XY2至X2．整個過程中放出的熱量為________kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省長春市十一高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。

（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是??????? (填物質(zhì)名稱)；負極的電極反應(yīng)式為???????????? ????????? 。

（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為?????????? 。

（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。

（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應(yīng)：

2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t／min

0

1

2

3

4

5

總壓強P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是????????????? (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為???????????? 。

（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+67．7 kJ·mol-1。

②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

 

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