【題目】在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體健康無(wú)害，如果違反規(guī)定，均會(huì)損害人體健康。下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是

A. 甲醛 B. 維生素E C. 檸檬酸 D. 苯甲酸及其鈉鹽

【答案】D

【解析】

食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)。

A.甲醛有毒，不可用作食品防腐劑，故A錯(cuò)誤；
B.維生素E屬于維生素，不可用作食品防腐劑，故B錯(cuò)誤；
C.檸檬酸是調(diào)味劑，不是食品防腐劑，故C錯(cuò)誤；
D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑，所以D選項(xiàng)是正確的。
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

（4）能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的兩種氣態(tài)烴是________(填寫字母)。

（5）寫出C的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電解熔融NaCl制鈉

B.加熱HgO制汞

C.高溫下用CO還原Fe2O3制鐵

D.高溫下用H2還原Al2O3制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同

C. 實(shí)驗(yàn)中,H2O2的濃度不宜過(guò)大

D. 溫度相同時(shí),若用FeCl3代替MnO2,反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)劇烈程度：兩者相同

B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C. 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖和相關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應(yīng)器”中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學(xué)鏈燃燒技術(shù)”有利于二氧化碳的分離與回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖,內(nèi)筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結(jié)合生活中的應(yīng)用，下列分析錯(cuò)誤的是

A. 使用時(shí)必須將泡沫滅火器倒立

B. 工作時(shí)HCO3-水解較徹底

C. 滅火時(shí)產(chǎn)生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣

D. 該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是

A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液

C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無(wú)比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。

（1）寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________。

（2）根據(jù)下表Cr原子的能級(jí)電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù)，解釋原子逐級(jí)電離能增大的原因：_______。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

（2）CrCl3·6H2O有三種水合異構(gòu)體，藍(lán)綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換，如[Cr(NH3)5Cl]2+,則NH3的VSEPR模型為_____，N的雜化方式為________，寫出NH3的一種等電子體___________。

（4）CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高,原因是___________。

（5）Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。

①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位數(shù)為_________

③已知Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達(dá)式即可)

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