【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ， 再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

【答案】C
【解析】解：A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故A錯誤；
B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，故B錯誤；
C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，故C正確；
D、Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO3 ， 大試管中盛放Na2CO3 ， NaHCO3間接加熱能分解，Na2CO3直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反，故D錯誤，故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最�。籅元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應．請回答下列問題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程 ．
（3）B，D，E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答） ．
（4）共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請寫出FG2的電子式 ．
（5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的非金屬性最強的是

A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列反應的化學方程式 ①鐵與硫酸銅溶液反應
②鐵在氯氣中燃燒
③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中
⑤銅與稀硝酸的反應 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應的化學方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應的化學方程式

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③

④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)及其化合物在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化，五種物質(zhì)中都含有同一種元素，其中a在常溫下是一種氣體，在空氣中的含量為78%．根據(jù)已知信息完成下面內(nèi)容：
（1）b的化學式是 ， c的化學式是 ， e的化學式是 ．
（2）a→b的化學方程式 ， d→e的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用 、 、 分別表示N2、H2、NH3 ， 下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（ ）

A. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D. 硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

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