(12分)．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

  

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

分裝日期

 

分裝企業(yè)

 

 

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空

白處)：____

(2)上述反應生成的可用四氯化碳檢驗：確認有生成的現(xiàn)象是___________________

   利用。稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氧化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為____________________________

(3)已知：某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

   a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：

   b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應完全；

   c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.OmL，恰好反應完全。

①判斷c中恰好完全反應依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②b中反應所產(chǎn)生的的物質的量是____________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量是(以含w的代數(shù)式表示)

___mg／kg。

（1）1、5、3、3、3、3                        （2分）

（2）層呈紫紅色，

                   （2分）

（3）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分種內(nèi)顏色不恢復      （2分）

     ②1.0×10                                        （2分）

     ③4.2×10/w     或                 （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計） 20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20～50 mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）     KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                                   。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；       

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作是                      。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期第一階段考試化學試卷 題型：實驗題

（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20～50 mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）     KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                                   。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；       

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作是                       。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20～50 mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

      KIO3＋   KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                      。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                         ；所缺步驟為                          。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg/kg

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科目：高中化學 來源：2008年安徽師大附中高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______
②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是______mg/kg．

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