（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著______的遞增呈現(xiàn)______的變化．
（2）元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的元素是______
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞______（填化學式），②三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是______（填化學式）．
X
Y
Z

【答案】分析：（1）根據(jù)元素周期律可知，元素性質(zhì)的周期性變化是由原子序數(shù)的周期性變化引起的來分析；
（2）金屬性越強，越容易失去電子；非金屬性越強，越容易得到電子；
（3）根據(jù)位置及同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來比較非金屬性，從而確定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，根據(jù)狀態(tài)確定熔點．
解答：解：（1）在元素周期表中，元素的性質(zhì)存在周期性變化，周期性變化是由原子序數(shù)的周期性變化引起的，
故答案為：原子序數(shù)；周期性；   
（2）元素周期表前四周期元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，則K最容易失去電子，F(xiàn)最容易得到電子，
故答案為：K；F；
（3）由短周期及元素的位置可知，X為He，則Y為F，Z為S，非金屬性F＞S，則Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2S，三種元素的單質(zhì)中S再常溫下為固體，則S的熔點最高，
故答案為：HF；H2S；S．
點評：本題考查元素周期律和元素周期表，學生應熟悉元素在周期表中的位置，明確元素性質(zhì)周期性變化的原因及元素性質(zhì)的周期性變化是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問題．
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：
氖
氖
；
（2）元素⑥⑦⑩的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是（填化學式）：
KOH
KOH
；
（3）元素⑨的單質(zhì)與H2O反應的離子方程式為：
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
；
（4）元素③的氧化物與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
；
（5）元素①④⑩形成的化合物中的化學鍵類型為：
離子鍵，共價鍵
離子鍵，共價鍵
．
（6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序（填化學符號）為：
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
．
（7）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的
周期性變化
周期性變化
，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關系：
元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)
元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．
ⅢA ⅦA
① ② ③
④ ⅢB ⅦB ⅡB ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ Fe ⑩
E
（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是
元素原子核外電子排布的周期性變化
元素原子核外電子排布的周期性變化
．
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：
Na、Al、S、F
Na、Al、S、F
（用元素符號表示）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填寫化學式，下同），其名稱為
高氯酸
高氯酸
；堿性最強的是
KOH
KOH
，呈兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3

（4）按要求作圖：⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（5）⑦與⑩中較活潑的是
氯
氯
（填寫元素名稱），用化學方程式表示原因
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

（6）寫出上圖中元素“E”在周期表中的位置
第五周期第IVA族
第五周期第IVA族
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著
原子序數(shù)
原子序數(shù)
的遞增呈現(xiàn)
周期性
周期性
的變化．
（2）元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是
K
K
（填元素符號，下同），得電子能力最強的元素是
F
F

（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HF
HF
＞
H2S
H2S
（填化學式），②三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是
S
S
（填化學式）．
X
Y
Z

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省梅州市興寧一中高一（下）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．
ⅢAⅦA
①②③
④ⅢBⅦBⅡB⑤⑥⑦⑧
⑨Fe⑩
E
（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是______．
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：______（用元素符號表示）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______（填寫化學式，下同），其名稱為______；堿性最強的是______，呈兩性的是______
（4）按要求作圖：⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖______
（5）⑦與⑩中較活潑的是______（填寫元素名稱），用化學方程式表示原因______
（6）寫出上圖中元素“E”在周期表中的位置______．

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