某研究小組將V1mL 1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)�；卮鹣铝袉栴}

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是____________________。
(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為
__________mol/L。
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用____________攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：__________________ 。
（1）低于；從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22 ℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22 ℃
（2）3：2；1．5mol/L
（3）環(huán)形玻璃攪拌棒 ；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-100Q/3 kJ·mol-1
（或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-100Q/3 kJ·mol-1)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醛溶液久置會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液，經(jīng)測   定，上層物質(zhì)為甲醛的聚合物(CH2O)，該分子中無醛基，且沸點比水高。已知：(CH2O)n→nCH2O(酸性環(huán)境中)

(1)甲醛溶液置于空氣中易被氧化，證明甲醛已被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是          

                                                                            。

(2)有人用下圖a所示裝置制取甲醛：燒瓶裝(CH2O)n和6mol／L稀硫酸溶液，加熱至沸騰，(CH2O)n分解，產(chǎn)生的甲醛氣體被錐形瓶中的蒸餾水吸收，則冷凝管的進水方向為    (填“a”或“b”)，從冷凝管中回流的液體是             ，導氣管未插入錐形瓶液面下的原因是                     。

常溫下甲醛有毒，是致癌物和致畸形物之一。我國規(guī)定，居室空氣中的甲醛的最高容許濃度為0.08mg／m3，某化學研究小組用如下方法測定居室中的甲醛的濃度(設空氣中無其他還原性氣體)。

測定原理：酸性高錳酸鉀可氧化甲醛和草酸，其離子方程式為：

4MnO+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2↑+11H2O

(   )MnO+(   )H2C2O4+(   )H+→(   )Mn2++(   )CO2↑+(   )H2O

測定裝置如圖b所示。

實驗步驟：

(3)檢查裝置的氣密性，如何檢查裝置的氣密性?

                                                                        。

(4)用          (填儀器名稱)取足量酸性高錳酸鉀溶液裝入廣口瓶中。

(5)打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修室內(nèi)的空氣，關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，再如此重復多次，如果壓人氣體的速度過快，對測定結(jié)果如何影響?

                                                                        。

(6)用草酸滴定廣口瓶中的溶液，(填“要”或“不要”)       指示劑，終點的實驗現(xiàn)象是              ，若高錳酸鉀的濃度為c1，體積為V1mL，草酸的濃度為c2，消耗草酸溶液的平均體積為V2 mL，則甲醛的濃度是           mg／m3。(設抽取的空氣體積為100mL)

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科目：高中化學 來源：0119 期中題 題型：填空題

某研究小組將V1mL 1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)�；卮鹣铝袉栴}
（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是____________________。
(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為
__________mol/L。
（3）若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出QKJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：
______________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著流感季節(jié)的到來和N1H1的威脅，疫苗的需求空前高漲。盡管那些疫苗是有效的，但美國密蘇里州大學研究人員于2009年12月研究發(fā)現(xiàn)，一些非處方藥，如阿司匹林等抑制某些酶的藥物會影響疫苗的效果。用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。

回答下列問題：

Ⅰ．（1）上述合成C的路線曾用作有機玻璃單體（ ）合成路線的一部分�，F(xiàn)在人們利用最新開發(fā)的＋2價鈀的均相鈀催化劑體系，將丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa條件下羰基化，一步制得，其化學方程式為：                                          。

如此改進的優(yōu)點為：                                              。

（2）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為                  ，下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有       （填字母）。

Ⅱ．某研究性學習小組看了市售阿司匹林的藥品說明書，為了驗證乙酰水楊酸的官能團和測定阿司匹林的純度（假設雜質(zhì)不參加反應），進行了下列實驗探究：

（1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能團的驗證

試劑①是________，現(xiàn)象為_________；該方案通過檢驗乙酰水楊酸水解生成的____________，并通過分析間接驗證酯基的存在。

（2）準確稱取阿司匹林a g，粉碎并裝入錐形瓶，加水溶解，加入標準濃度C1mol/L的氫氧化鈉溶液V1mL，煮沸片刻，使其充分反應。冷卻后，用酚酞作指示劑，用C2mol/L鹽酸滴定，滴定前鹽酸體積為V2mL，滴定終點時鹽酸體積為V3mL。（已知：滴定反應是，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180）

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該阿司匹林的純度為                 。

②滴定終點判斷“標準”是                    ；操作過程中在錐形瓶底墊一張白紙，其作用是                                             。

③下列操作一定會導致測定結(jié)果偏高的是                 （填字母）。

A．裝鹽酸前，滴定管未用標準溶液潤洗  

B．測定鹽酸體積時開始仰視讀數(shù)，最后俯視讀數(shù)

C．錐形瓶用標準氫氧化鈉溶液潤洗       

D．滴定過程中鹽酸濺到瓶外

E．稱量樣品時，砝碼在左邊，而樣品放在右邊

F．用甲基橙代替酚酞作指示劑

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