Question

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   1L1mo1?L^-1NaCl溶液中所含有的Na⁺離子數(shù)目為N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4L氯氣中所含原子數(shù)為N_A
4. D.
   一定條件下，56克鐵粉與足量的Cl₂完全反應，轉移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

B
分析：A、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（標準狀況下）；
B、n（Na⁺）=n（NaCl），根據(jù)c=計算出n（NaCl），利用N（Na⁺）=n（Na⁺）?N_A求算判斷；
C、氯氣是雙原子分子，n（Cl）=2n（Cl₂），根據(jù)n=計算出n（Cl₂），利用N（Cl）=n（Cl）?N_A求算判斷；
D、鐵粉與Cl₂反應，生成FeCl₃，失去電子的物質(zhì)的量是鐵的3倍，根據(jù)n=計算出n（Fe），轉移電子數(shù)為3?n（Fe）?N_A
解答：A、標準狀況下，H₂O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，22.4LH₂O的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，所以N（Na⁺）=n（Na⁺）?N_A=n（NaCl）?N_A，=1mol×N_Amol^-1=N_A，故B正確；
C、標準狀況下，n（Cl₂）==1mol，N（Cl）=n（Cl）?N_A=2n（Cl₂）?N_A=2×1mol×N_Amol^-1=2N_A，故C錯誤；
D、n（Fe）==1mol，轉移電子數(shù)為3?n（Fe）?N_A=3×1mol×N_Amol^-1=3N_A，故D錯誤．
故選B
點評：鐵粉與Cl₂完全反應，無論足量Cl₂與否，都生成eCl₃，是易錯點，注意氣體摩爾體積使用范圍及條件．