Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞�．請�(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	（乙）
B	酸	堿	甲基橙	（甲）
C	堿	酸	酚酞	（甲）
D	酸	堿	石蕊	（乙）

（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從上屬選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="tgdfdnn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．滴定時應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

．直到加入最后一滴醋酸，溶液顏色由

 

為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

 

．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液 的體積（ml）	0.100mol/L醋酸的體積
		滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）如圖2為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？

 

（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？

 

區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系是

 

．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）可能等于c（CH₃COO^-）
③在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

 

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：中和滴定,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：實驗題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，錐形瓶中盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸溶液，指示劑應(yīng)該選用酚酞；滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時紅色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，此判斷濃度的誤差；
（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（醋酸），接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)的關(guān)系式：NaOH～CH₃COOH，求出C（NaOH）；
（4）①NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7；
②在AB區(qū)間內(nèi)，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)以及CH₃COOH不足，氫氧化鈉過量溶液顯堿性兩種可能性；
③在D點時，NaOH和CH₃COOH反應(yīng)后剩余CH₃COOH，溶液組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物．

解答： 解：（1）根據(jù)題干信息，錐形瓶中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，滴定管中盛放醋酸，二者恰好反應(yīng)時溶液顯示堿性，應(yīng)該使用酚酞作為指示劑，所以C正確；酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：C；注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；紅色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變；
（2）A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

可知，定c（NaOH）偏低，故D符合；
故選D；
（3）3次實驗消耗醋酸的體積分別為：24.98mL、26.30mL、25.02mL，舍去第二組數(shù)據(jù)，則平均消耗V（醋酸）=25.00mL，
   NaOH～CH₃COOH，
25.00×C（NaOH） 25.00mL×0.100mol/L
則c（NaOH）=0.10mol/L
故答案為：0.10mol/L；
（4）①NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間；
故答案為：否；AB；
②在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），說明溶液顯堿性，當NaOH和CH₃COOH恰好反應(yīng)時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；當NaOH和CH₃COOH反應(yīng)后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的濃度相等；
故選：C；
③在D點時，反應(yīng)后CH₃COOH剩余，溶液的組成為等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）；
故選：=．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，溶液的酸堿性判斷、題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．