一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H>0。下列說法正確是
A．若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．平衡時(shí)，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后；I2的百分含量增大
D．平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

D

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志，若在方程式的兩側(cè)，應(yīng)該同時(shí)生成或者同時(shí)消耗，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的容器反應(yīng)的任意時(shí)刻壓強(qiáng)都不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)的狀態(tài)與原平衡是等效的，I2的百分含量不變，C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，I2的含量增大，顏色加深，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將H2和N2按體積比為3∶1充入一盛有催化劑的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（   ）
A．平衡混合氣中，H2和N2的體積比一定是3∶1
B．平衡混合氣中，H2和NH3的體積比一定是1∶1
C．平衡混合氣中，N2和NH3的體積比一定是1∶2
D．平衡混合氣中，H2、N2、NH3的體積比一定是3∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是： △H <0，生產(chǎn)流程如右圖所示。

①X的化學(xué)式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）        ；
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高氨的轉(zhuǎn)化率
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③若升高溫度，達(dá)新平衡時(shí)，平衡常數(shù)將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）        ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3（g），起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（   ）
A．10mol和10%B．20mol和20%
C．20mol和40%D．30mol和80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


A＋2B＋H2OC＋D
當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是          
                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1
B．壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)
C．?dāng)嗔? mol H—I 鍵的同時(shí)生成1 mol I—I 鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1。在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·（L·s）-1。則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間是(   )
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在500℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)平衡，下列說法不正確的是：
A．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間：甲＜乙
C．平衡時(shí)，氧氣的濃度：甲＜乙D．平衡時(shí)，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙

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