下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應熱再利用的是

A．接觸法制硫酸 B．聯(lián)合法制純堿

C．鐵礦石煉鐵 D．石油的裂化和裂解

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質量調查（二）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關問題：

（1）食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關于其分解產(chǎn)物的預測不合理的是_____。

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為_____

則該反應的熱化學方程式為_________________________。

（3）工業(yè)合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是________點。

②T2條件下，在2 L的密閉容器中，充入x mol N2和y mol H2時，3 min達平衡，此時反應物的轉化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：v(N2)=_______；該反應的平衡常數(shù)的值K =_______。

③圖像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。

④科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，這提高了氮氣和氫氣的轉化率。寫出電化學合成過程中發(fā)生還原反應的電極方程式：___________________________________。

（4）將質量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應，（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實驗數(shù)據(jù)如下表：

編 號

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100 mL

200 mL

300 mL

400 mL

剩余金屬/g

18.0 g

9.6 g

0

0

NO體積/L（標準狀況下）

2.24 L

4.48 L

6.72 L

V

下列有關分析推斷正確的是____________。

A．硝酸起始濃度為4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是

A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少

B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性

C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性

D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。回答下列問題：

1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目及方向。______________________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________

常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應的說法一定正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比2:3

B．AuS－既作氧化劑又作還原劑

C．每生成2.24 L氣體，轉移電子數(shù)為0.1mol

D．反應后溶液的pH值降低

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是

A．當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動

B．將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法

C．當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e →H2↑

D．a(chǎn)和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結構式為_____，C的名稱是_____。

（2）反應①的有機反應類型是_____。

（3）下列說法正確的是_____（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_____；

（5） 的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應

（6）寫出反應⑤的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質檢考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗稱莫爾鹽，其常見的制備工藝流程如下：

（1）已知流程中鐵粉制備反應如下：

4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學方程式為 。

（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應，請完善該反應： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；

該步驟加入鐵粉的作用是① ；② 。

（3）步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學反應方程式為 ；

寫出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各離子溶度由大到小的順序：

（4）已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是 。

（5）室溫時Fe(OH)3的懸濁液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此懸濁液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1則溶液的pH等于 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl

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