Question

配平下列方程式：
（1）Na₂B₄O₇+Na+H₂+SiO₂-Na₂SiO₃+NaBH₄
（2）MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）H元素的化合價由0價變?yōu)?1價，鈉元素的化合價由0價變?yōu)?1價，1mol鈉變?yōu)殁c離子，失去1mol電子，1mol氫氣得到2mol電子變?yōu)镠^-，再結(jié)合原子守恒配平方程式；
（2）反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO₄^-得5個電子；H₂O₂→O₂，O由-1價變成0價，一個H₂O₂分子失去2個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO₄^-的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素．

解答： 解：（1）該方程式知，H元素的化合價由0價變?yōu)?1價，鈉元素的化合價由0價變?yōu)?1價，1mol鈉變?yōu)殁c離子，失去1mol電子，1mol氫氣得到2mol電子變?yōu)镠^-，再結(jié)合原子守恒配平方程式得Na₂B₄O₇+16Na+8H₂+7SiO₂=7Na₂SiO₃+4NaBH₄，故答案為：Na₂B₄O₇+16Na+8H₂+7SiO₂=7Na₂SiO₃+4NaBH₄；
（2）反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個MnO₄^-得5個電子；H₂O₂→O₂，O由-1價變成0價，一個H₂O₂分子失去2個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO₄^-的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，所以其方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，也即根據(jù)化合價的升降相等來配平．