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有氯化鋇稀溶液甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3—O—CH3）互為（ ）的同分異構體，

A．位置異構 B．官能團異構 C．手性異構 D．碳鏈異構

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化

（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________。

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應_________熱量（填“吸收”或“放出”）。

（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________。

（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省德陽市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152．0，原子核外的電子數為63。下列敘述錯誤的是

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內有63個質子

D．它的一種同位素的核內有89個中子

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市三校高一下學期4月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。為探究氨氣的性質，某研 究性學習小組做了以下實驗：

（1）實驗室用A圖所示實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來制取氨氣。）

①實驗室制取氨氣的化學方程式為 。

②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認為裝置B的作用是 。

（2）在實驗中發(fā)現E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測氨氣具有 性。

（3）某同學查閱資料發(fā)現Cu2O粉末也呈紅色，因此推測上述紅色固體中可能還含有Cu2O。

已知：①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+。

②在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。

現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O。（簡述操作方法、現象和結論）

（4）現有一份一定質量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標準狀況），向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經洗滌、充分灼燒可得32.0g固體。

下列有關說法正確的是【已知：3Cu2O + 14HNO3（�。�===6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________

A．加入NaOH溶液的體積為1.2L

B．Cu和Cu2O混合物質量為27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol

D．將等質量混合物完全還原至少需標準狀況下H21.12L

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市三校高一下學期4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產生氣體的是

A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硝酸 D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市三校高一下學期4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中，核外電子數相同的是

①F– ②Na+ ③Ne ④K+ ⑤NH3

A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴結構式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的是

A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一條直線上

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．所有氫原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）元素p的原子的電子占有 種能量不同的原子軌道。

（2）e、f、g、h四種元素形成的離子半徑由大到小順序為 （用離子符號表示）。

（3）單質d與單質a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為______________，該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。

（4）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_____________。

（5）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____________________________________________________；

（6）a、d、e可以形成一種鹽，此鹽的組成中a、d、e元素的原子個數比為4：2：3，此鹽的化學式為 ，含有的化學鍵為 。

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