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【題目】以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為

A. n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) B. n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)

C. n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) D. n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)

【答案】C

【解析】試題分析：可以把此準晶體看作是金屬的混合物。在與足量的鹽酸反應時，只有Al、Fe能發(fā)生反應。反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑；在與足量的NaOH溶液混合時只有Al能發(fā)生反應。發(fā)生反應時：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；在與足量的稀硝酸混合時三種金屬都可以發(fā)生反應。反應的方程式為： Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O; Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O; 3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O.然后把各種情況下能發(fā)生反應的金屬放出的氣體的物質的量進行計算，就可以確定氣體的總物質的量的相對多少。根據計算可確定將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸），因此選項為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是

A. 電池工作時OH-向正極遷移

B. 正極反應式為2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D. Zn為電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是

類比對象

結論

A

2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2

B

Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－

I2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2I－

C

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

I2＋H2O===HI＋HIO

D

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A. D > A > B > C B. B > A > D > C C. D > B > A > C D. D > A > C > B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是（ ）

A. 鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe—2e-=Fe2+

B. 放電時正極上有氧氣生成

C. 放電時OH－向正極移動

D. 電池總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。

回答下列問題

（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋 ；

（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式 ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為 。

（3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

實驗事實

事實一

水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。

事實二

盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。

事實三

普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。

事實四

在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。

事實五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作 劑；NaOH作 劑，降低反應 。高溫無水環(huán)境下，NaOH作 劑。

（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應。下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是 。

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2；

B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應中NH3作氧化劑；

C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應；

D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數目為NA

B. 1molFeI2與1molCl2反應轉移的電子數為2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數量為0.1NA

D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色,為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是( )

A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結論正確的是

A. 不能確定原氣體中是否含有SO2 B. 原氣體中肯定有HCl

C. 原氣體中肯定沒有CO2 D. 原氣體中肯定沒有HBr、NO2

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