【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此判斷Na2SeO3的作用是

A.作還原劑B.作氧化劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.作催化劑

【答案】A

【解析】

氧氣具有較強(qiáng)的氧化性，亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與O2反應(yīng)時(shí)，亞硒酸鈉作還原劑。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. NA的單位是摩爾

B. 12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個(gè)

D. 相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的描述，不正確的是

A. 0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)

B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷減小

D. CH3COOH與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過量時(shí)，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素； E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個(gè)周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子，且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實(shí)驗(yàn)室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。

（3）NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.原電池的電極材料不一定參與電極反應(yīng)

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：

①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。

請回答下列問題：

(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。

(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。

A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉 C．五氧化二磷

D．堿石灰 E．固體CaO F．無水CaCl2

(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。

(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對反應(yīng)類型的判斷不正確的是

A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反應(yīng)

B. 聚合反應(yīng)

C. 取代反應(yīng)

D. 消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是有機(jī)合成中的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點(diǎn)38.4℃)的裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。

(5)反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(7)反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的________(填序號(hào))。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

(8)檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的實(shí)驗(yàn)步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻，________。

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同步練習(xí)冊答案