Question

13．這是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．硫酸　化學純CP 500mL，品名：硫酸，化學式：H₂SO₄，相對分子質(zhì)量：98，密度：1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)：98%．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
• B． 1 mol Fe與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣
• C． 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL
• D． 等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

Answer 1

分析 A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L；
B．鐵和濃硫酸反應發(fā)生鈍化；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積．

解答 解：A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．鐵遇到濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，故B錯誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4g/L}$=0.05L=50mL，故C正確；
D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，即小于9.2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點等知識點即可解答，易錯選項是D，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小，題目難度不大．