把95g含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末溶于水后，與足量AgNO3溶液反應，生成300g AgCl沉淀，則該氯化鎂中的雜質可能是（　�。�
A、NaCl
B、A1C13
C、KCl
D、CaCl2
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：假設氯化鎂中不含雜質，則95g可生成AgCl287g，現(xiàn)生成AgCl：143.5g/mol×
95g
95g/mol
×2=287g＜300g，說明雜質是含氯量大于MgCl2中含氯量的物質，分別計算各選項中Cl的含量與氯化鎂比較即可得出答案．
解答： 解：若考慮極限情況，即氯化鎂中不含雜質，則95g可生成AgCl：143.5g/mol×
95g
95g/mol
×2=287g，現(xiàn)生成AgCl的質量為300g＞287g，說明雜質中的含氯量大于MgCl2，氯化鎂中Cl的含量為
71
95
≈0.75，
A、氯化鈉中Cl的含量為：
35.5
58.5
≈0.61，小于氯化鎂中Cl的含量，故A錯誤；
B、氯化鋁中Cl的含量為：
35.5×3
133.5
≈0.80，大于氯化鎂中Cl的含量，故B正確；
C、氯化鉀中Cl的含量為：
35.5
74.5
≈0.48，小于氯化鎂中Cl的含量，故C錯誤；
D、氯化鈣中Cl的含量為：
71
111
≈0.64，小于氯化鎂中Cl的含量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，正確理解題干信息，得出雜質中氯元素含量大于氯化鎂中氯元素含量為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在四種不同條件下的反應速率分別為：①V（A）=0.5mol?L-1?s-1②V（B）=0.6mol?L-1?s-1③V（C）=0.3mol?L-1?s-1④V（D）=0.4mol?L-1?s-1則該反應在四種不同條件下反應速率最快的是（　　）
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6mol A氣體和4mol B氣體混合放入5L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)2min達到平衡，此時生成C為3mol，測定D的平均反應速率為0.45mol?L-1?min-1．則
（1）x=
 

（2）平衡時A的濃度為
 
B的轉化率為
 

（3）該條件下此反應的平衡常數(shù)k=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用立式隔膜電解槽電解食鹽水時，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、石墨作陽極
B、鐵作陰極
C、陽極連接電源的負極
D、產(chǎn)品燒堿和氫氣在陰極區(qū)產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
c/（mol?L-1）0.81.241.24
下列說法正確的是（　�。�
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
③平衡吋，反應混合物的總能量減少20kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08mol/L．
A、①②④⑤B、②⑥
C、②③④⑥D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸奶中含有乳酸．乳酸在常溫常壓下是一種無色的黏度很大的液體．取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下可收集到2.24L氣體．另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3反應，生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L．已知乳酸分子中含有一個甲基，則由上述條件可以確定．
（1）乳酸的相對分子質量為
 
．
（2）乳酸與NaHCO3反應的化學方程式為
 
．
（3）在濃H2SO4存在下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，環(huán)狀酯的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個的關鍵步驟．
（1）在標準狀況下，將a升由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺．向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為
 
升，a的取值范圍為
 

（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3     
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度        
F．移動活塞壓縮氣體
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣在生活、生產(chǎn)中應用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業(yè)合成氨原料等．由天然氣制取合成氨原料其主要反應為：
CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）   ①
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）   ②
CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）    ③
（1）1m3（標準狀況）CH4按②式完全反應，產(chǎn)生H2
 
mol．（保留一位小數(shù)）
（2）一定量的CH4、空氣、水蒸氣反應后得到某混合氣體，各成分的質量分數(shù)分別是為O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合氣體對氫氣的相對密度是
 
（保留一位小數(shù)）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應后，得到的氣體組成如下表：
氣體COH2N2O2CO2
體積（L）1570204.510
列式計算該富氧空氣中O2和N2的體積比
V(O2)
V(N2)
=
 
．反應中的CH4、H2O（g）和富氧空氣的體積比=
 
．
（4）某課外活動小組探究CH4和純氧的反應，取CH4和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36g Na2O2固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應，恢復至常溫時，容器內壓強幾乎為零．剩余固體成分與a的取值及CH4與O2的體積比值n之間有很多種情況，試幫助該小組同學填寫如下幾種情況．
a取值n=
VCH4
VO2
剩余固體
 
 
Na2CO3，NaOH，Na2O2
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、含1molH2O的冰中含氫鍵數(shù)為2NA
B、12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
C、6g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)0.2NA
D、28gC2H4中含有的σ鍵為4NA

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