Question

13．有四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可得出相應(yīng)結(jié)論，你認(rèn)為合理且正確的是（　　）

• A． 試液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解結(jié)論：試液中含SO₄^2-
• B． 試液$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$無(wú)氣體，無(wú)沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀結(jié)論：試液中含SO₄^2-
• C． 試液$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$無(wú)色無(wú)味氣體$\stackrel{澄清石灰水}{→}$變渾濁結(jié)論：試液中含CO₃^2-
• D． 試液$\stackrel{足量Ba（OH）_{2}}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀鹽酸}{→}$沉淀消失并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體$\stackrel{澄清石灰水}{→}$變渾濁結(jié)論：試液中含CO₃^2-

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象可排除干擾離子，再加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇；
C．氣體為二氧化碳；
D．碳酸根離子、碳酸氫根離子均與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象可排除干擾離子，再加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，則試液中含SO₄^2-，故B正確；
C．氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO₃^2-或HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子、碳酸氫根離子均與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則原溶液中可能含CO₃^2-或HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑和結(jié)論、實(shí)驗(yàn)技能是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．