Question

9．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 離子化合物中陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力
• B． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C． 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
• D． ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形

Answer 1

分析 A、離子鍵是陰陽離子間的靜電作用形成的；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵；
C．根據(jù)電負(fù)性的概念分析；
D、先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；

解答 解：A、因離子鍵是陰陽離子間的靜電作用形成的，則在離子化合物中陰陽離子間有靜電引力和斥力，故A正確；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B正確；
C．元素電負(fù)性是表示對(duì)鍵合電子的吸引力的大小，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，故C正確；
D、ClO₃^-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、配位鍵、電負(fù)性以及空間構(gòu)型的判斷等，側(cè)重考查基本理論，題目難度中等．