化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1        m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)

(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=                  ,升高溫度,K值            (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=                    

(3)常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。說明該溶液呈      性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)                                                               。

 

【答案】

(1)B (1分);           <   (1分);

(2)K= (1分) ; 減小  (1分) ;      mol•L-1•min-1 (1分);

(3)堿  (1分); 向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確 (2 分)。(其它合理答案也給分)

【解析】

試題分析:(1)醋酸為弱電解質(zhì),其溶液存在電離平衡,與Zn反應使平衡向右移動,pH變化小,故B曲線表示醋酸的pH變化曲線;pH相同醋酸的物質(zhì)的量大,故與醋酸反應的Zn質(zhì)量大。

(2)按照平衡常數(shù)的含義可得平衡常數(shù)表達式;隨著反應的進行H2濃度自己減小,所以氫氣的平均反應速率減。籿(H2)=2 v(CH3OH)=2×nBmol÷3L÷tBmin= mol•L-1•min-1。

(3)堿性溶液使酚酞變紅;根據(jù)NaOH和Na2CO3的性質(zhì),N a2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀而NaOH與BaCl2不反應,所以用BaCl2溶液檢驗。

考點:本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、化學平衡常數(shù)、化學反應速率的計算、物質(zhì)的檢驗。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應 A(g)+2B(g)=4C (g)△H>0 達到平衡時,c(A)=2mol?L-1,c(B)=7mol?L-1,c(C)=4mol?L-1.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
;若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大,下列措施可行的是
C
C

A.增加C的物質(zhì)的量     B.加壓    C.升溫     D.使用催化劑
(2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 ( 填“A”或“B”). 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2. 則 m1
 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(3)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(4)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù).例如:
Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20
當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO4溶液里c( Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于
5
5
; 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 (使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為
6
6

(5)常溫下,某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.則該溶液呈
堿性
堿性
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L<c(B)<9mol/L
3mol/L<c(B)<9mol/L
;若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大,下列措施可行的是
①③
①③

①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
;
已知C(s)+H20(g)?CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)?C0(g)+H20(g)的平衡常數(shù)為K2,則K與K1、K2二者的關系為
K=K1×K2
K=K1×K2

(3)已知某溫度下,反應2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19.在該溫度下的體積固定的密閉容器中,c0(SO2)=1mol?L-1c0(O2)=1mol?L-1,當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時,該反應
 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向
逆反應
逆反應
 (填“正反應”或“逆反應”)方向進行.
(4)對于可逆反應:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=xkJ?mol-1;若a+b>c+d,增大壓強平衡向
正反應
正反應
 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則x
0(填“>”或“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種.且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題.
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應
A(g)+2B(g)
 
4C(g)△H>0  達到平衡時,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
;若改變條件重新達到平衡后,體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大,下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
(2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.分析該溶液遇酚酞呈紅色原因(用離子方程式表示)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2(選填“<”、“=”、“>”)
(4)在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時,溶液中c(Ag+
變小
變小
(選填“變大”、“變小”、“不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填”A”或”B”).設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2.(選填”<“、”=“或”>“)
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填”增大”“減小”或”不變”).在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡.在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù).例如:Mg(OH)2(s)?Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某溫度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于
10
10
;該溫度下,在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5,經(jīng)計算
(填”有”或”無”)Mg(OH)2沉淀生成.
(4)常溫下,向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的C
O
2-
3
水解所致.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 ( 填“A”或“B”). 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2,當溶液pH由2變到4時,消耗Zn的質(zhì)量:m1
 
 m2 ( 選填“<”、“=”“>”)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案