如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見(jiàn)的簡(jiǎn)易裝置．請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問(wèn)題：
（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是
 
，試管B中應(yīng)加入
 
．虛線框中的導(dǎo)管作用是
 
．
（2）分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有
 
種．
（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先
加入適量的試劑
 
（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．冷卻后，再向燒瓶中加入試劑
 
（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是
 
（填寫(xiě)分子式）．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用；
（2）根據(jù)分子式確定醇的種類，發(fā)生分子內(nèi)脫水和分子間脫水；
（3）先把酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，再蒸餾，餾分為丙醇，剩余的水溶液中加硫酸得到乙酸，再通過(guò)蒸餾分離．
解答： 解：（1）C3H8O（醇）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用；
故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導(dǎo)氣兼冷凝；
（2）C3H8O對(duì)應(yīng)的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這；兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機(jī)物可能有4種；
故答案為：4；
（3）在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過(guò)蒸餾分離得到乙酸；
故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的制備、分離和提純，側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類
B、天然油脂大多數(shù)是由混甘油酯構(gòu)成的混合物
C、油脂的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
D、油脂里飽和烴基的相對(duì)含量越大，熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，如反應(yīng)所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能團(tuán)名稱為
 
，分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
 
mol O2．
（2）由通過(guò)消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．．
（3）寫(xiě)出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應(yīng)方程式
 
．（不需要注明反應(yīng)條件）．
（4）Ⅱ與過(guò)量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Ⅱ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①含有苯環(huán) ②與Ⅱ有相同的官能團(tuán) ③苯環(huán)上的一取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CD3的電子式為
 
；
（2）用方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)
 
；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為
 
；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為
 
，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是
 

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為
 
KJ；
（6）常溫下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol?L-1）．要使c（E2+）為0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol?L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需主要儀器為：、藥匙、
 
、
 
、
 
、
 
和
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為
 
g．
（3）容量瓶上標(biāo)有
 
、
 
等字樣及
 
．
（4）容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是
 
．
（5）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒入所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后直接加水至刻度線與溶液的凹液面相切，最后將溶液轉(zhuǎn)移到該試劑瓶中，請(qǐng)指出上述操作中的
3處錯(cuò)誤．①
 
，②
 
，③
 
．
（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻棒沒(méi)有洗滌2-3次
 

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NO、NO2可用燒堿溶液吸收，生成NaNO2和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，其中
 
是氧化劑．氨氣也可用來(lái)處理NO，如一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的NO為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①計(jì)算當(dāng)有2.3kg NO2（g）參加反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為
 
kJ．
②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．混合氣體顏色保持不變     B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變   D．單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1mol NO同時(shí)生成1mol SO2
③一定條件下，若將NO2與SO2以體積比1：3置于密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2的體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④將一定量NO2和SO2通入容器中進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物濃度a點(diǎn)
 
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）b點(diǎn)；若△t1=△t2，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段
 
b～c段．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①體積不變時(shí)，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．通入H2      B．通入CO      C．加催化劑     D．降低溫度
②壓強(qiáng)不變時(shí)，充入一定量H2且保持H2濃度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將會(huì)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO ⑥Al六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中，則
（1）甲中有
 
；乙中有
 
（填序號(hào)）．
（2）若要實(shí)現(xiàn)由Fe→Fe3O4的反應(yīng)過(guò)程，應(yīng)從
 
（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)；若要實(shí)現(xiàn)由Fe2O3→Fe的反應(yīng)過(guò)程，應(yīng)從
 
中找物質(zhì)．
（3）用四種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一個(gè)配平的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
+
 
═
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生準(zhǔn)備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算需用濃硫酸V mL，V 的值為
 
．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需的儀器或用品
 
（填序號(hào)，下同）．
①燒杯   ②玻璃棒   ③10mL 量筒   ④100mL 量筒  ⑤500mL 容量瓶  ⑥250mL 容量瓶  ⑦廣口瓶  ⑧托盤(pán)天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是
 
．
（3）下列操作中，錯(cuò)誤的是
 
．（填序號(hào)，下同）
①用量筒量取V mL 濃硫酸 ②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處 ⑤平視凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩搖勻
（4）下列錯(cuò)誤操作中，將使所配制的溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
．
①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒  
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外  
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切  
④定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（請(qǐng)注明反應(yīng)條件），并按要求填空
（1）苯與溴發(fā)生反應(yīng)
 
，
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)
 
，
（3）2-溴丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱的化學(xué)方程式
 
，
（4）Na和乙醇作用的化學(xué)方程式
 
．

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