【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③④

【答案】C

【解析】

試題分析：①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯誤；④氯酸鉀分解需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱，故⑤錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）

A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g；

(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ；

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，則含R-mol;則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________，Na+個數(shù)為（用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

D．一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是：_________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是：______________，乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)含量極少，且必不可少的化學(xué)元素是

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是 。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 、 。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填寫同①）。

③若樣品質(zhì)量為10.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式： 。

（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 ；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放___________。

（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先 a b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣

（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>是（填序號） 。

A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水

（5）氯氣是重要的化工原料，以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷（C2H4O）,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng)：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根據(jù)以上兩步，求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。

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