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12．下列各種用途中，利用了物質的氧化性的是（　�。�
A．用食鹽腌制食物B．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
C．用液氨作制冷劑D．用漂粉精消毒游泳池中的水

分析 具有氧化性的物質，在反應中得到電子，被還原，在生活中，常用具有強氧化性的物質進行殺菌消毒．

解答 解：A．利用鹽溶解使食物和食物所處的環(huán)境中的鈉離子和氯離子濃度升高，使食物不易變質，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與堿性氧化物的反應，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．用液氨作制冷劑，是液氨汽化吸熱，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．漂白粉易生成具有強氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒，利用了氧化性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意生活中常見反應的化學反應原理，把握氧化還原反應的特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸亞鐵（FeC2O4）是一種重要的化工原料，加熱草酸亞鐵可得到CO、CO2和FeO．某研究小組欲在實驗室中通過實驗驗證上述結論的正確性，設計了如下實驗裝置并進行實驗（加熱儀器未畫出）．

（1）確定該裝置氣密性良好的實驗操作和現(xiàn)象是用酒精燈微熱A處的硬質玻璃管，觀察到F處有氣泡產生，停止加熱后觀察到F中的導管內有一端水柱；該套裝置中有明顯的不足之處，不足之處是缺少尾氣處理裝置．
（2）A中反應的化學方程式為：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+FeO；
（3）A、E兩外均需要加熱，其加熱的先后順序是先加熱A，后加熱E；裝置B的作用是檢驗并除去CO2；C的作用是檢驗CO2是否除盡；D中試劑是濃硫酸，若不是通過觀察E中現(xiàn)象的變化來判斷氣體產物中有CO，則判斷氣體產物中有CO的實驗現(xiàn)象是C中無明顯現(xiàn)象而F中石灰水變渾濁；
（4）某同學取適量的A中已充分分解后的固體溶于已除去溶解氧的純稀硫酸中，無意中他將幾滴KSCN溶液加入到該溶液中，結果發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，經過思考后他認為導致溶液變紅色的原因可能是：①生成的FeO被O2氧化；②草酸亞鐵中混有+3價的鐵的化合物．為驗證假設①的正確性，只需要對上述裝置進行改進即可，改進的方法是將A中硬質玻璃管的橡皮塞改為連接有導管及止水夾的橡皮塞，加熱A處前先向裝置內通入一段時間的N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當試管內液面穩(wěn)定在試管容積的一半時，則通入O2可能為（　�。�
A．25.0mLB．35.0mLC．17.5mLD．7.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢的釋放出濃度過高，影響人體健康的氣體，這些氣體最常見的是（　�。�
A．二氧化氮B．二氧化硫
C．一氧化氮D．甲醛和苯、甲苯等有機物氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室做化學實驗，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是（　　）
A．金屬鈉著火，不能用泡沫滅火器撲火
B．實驗臺上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲火
C．皮膚濺上濃硫酸，立即用大量水沖洗
D．汞灑落地面，應立即撒上一層硫磺粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（C）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.0075 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視．
（1）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
①2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ•mol-1．
   某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時、改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質分數(shù)變化情況如圖所示，則p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ＜K3，T1、P1時H2的平衡轉化率為57.14%．
②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應方向移動的是C（填序號）．
A．反應物的濃度增大         
B．混合氣體的密度減小   
C．正反應速率小于逆反應速率 
D．氫氣的轉化率減小
（2）碳酸氫鈉溶液加水稀釋，c（CO32-）/c（HCO3-）減小（填“增大”“不變”或“減小”）．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，當溶液呈中性時，c（HCO3-）＞c（CO32-）（填“＞”“＜”或“=”），2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（不考濾溶液體積的變化）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難容物質，其K甲=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-3mol•L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NA
B．18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA
C．1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA
D．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝制如圖所示，依次發(fā)生的反應有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl--2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列說法不正確的是（　�。�
A．a是電源的正極
B．鐵電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-═H2↑
C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaOH
D．除去1mol CN-，電解過程中共產生標準狀況下11.2L氣體

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