Question

【題目】化學小組同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物的性質(zhì)進行了探究。

（查閱資料）鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

（性質(zhì)探究）

(1)金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是__________，說明鋁的金屬活動性排在鎂的__________。

(2)金屬與酸的反應

①鋁片與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示，單質(zhì)鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________________。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是____________。

②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。

甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象，結(jié)果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是________。

乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為___

丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用，你認為還存在另一種可能是_____

（驗證猜想）為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖2所示的實驗。如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學式分別為A____B__________

Answer 1

【答案】無現(xiàn)象 后面 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度 控制變量法 與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜 硫酸根離子對反應有抑制作用 NaCl Na2SO4

【解析】

根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、影響化學反應速率的因素、實驗設計要注意控制變量等知識進行分析解答即可。

（1）甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，觀察不到明顯的現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動性排在鎂的后面，故答案為：無現(xiàn)象；后面。

（2）①鋁片與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣和硫酸鋁，反應的化學方程式為2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，圖中從a點到c點曲線上升，是因為隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度。故答案為：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度；

②將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象，此實驗方法是控制變量法，故答案為：控制變量法；

由于使用的是鋁片是一樣的，即與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜，故該猜想錯誤，故答案為：與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜；

使用的還有硫酸，氯離子有促進作用，還可能是硫酸根離子對反應有抑制作用，故答案為：硫酸根離子對反應有抑制作用；

為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用”的猜想，加入的兩種溶液的溶質(zhì)可以是氯化鈉或是硫酸鈉，故答案為：NaCl；Na2SO4。