（1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強到弱
（2）已知25°C時：
氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。20ml0.1mol
的氫氟酸與0.1mol/L
氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時放熱aJ，寫出氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式
HCl 、HX、HY、HZ
△H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
（1）酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強，所以根據(jù)鈉鹽的pH的相對大小可知，鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反應(yīng)中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的熱量0.5akJ。則根據(jù)蓋斯定律可知，1mol氫氟酸電離吸熱是(57.3－0.5a)kJ，因此熱化學(xué)方程式為
△H==+(57.3－0.5a)kJ/mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。
（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝ 。
（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）下列方程式中（以下填寫序號）
①CaCO3(s) ="=" CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(s) ="=" CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________________
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式______________________。
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________ ；
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_________
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明文字。試計算：
⑴ 該硫酸中H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵ 現(xiàn)取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后，H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度是多少？
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：
H
+(aq)+OH
-(aq)=H
2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol
-1對于下列反應(yīng)：
CH
3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH
3COONa(aq)+H
2O(l)；ΔH= -Q
1kJ·mol
-11/2H
2SO
4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na
2SON
4(aq)+H
2O(l)；ΔH= -Q
2kJ·mol
-1HNO
3(aq)+NaOH(aq)=NaNO
3(aq)+H
2O(l)；ΔH= -Q
3kJ·mol
-1上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q
1、Q
2、Q
3的關(guān)系正確的是 ( )
| A．Q1=Q2=Q3 | B．Q2＞Q1＞Q3 | C．Q2＞Q3＞Q1 | D．Q2=Q3＞Q1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知：（1）Zn（s）+
O
2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol
-1，
（2）2Ag(s)+
O
2（g）=== Ag
2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol
-1，則Zn（s）+ Ag
2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
| A．-317.3 kJ·mol-1 | B．-379.3 kJ·mol-1 | C．-332.8 kJ·mol-1 | D．317.3 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H
2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）
| A．C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知1mol硫化氫完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為500KJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量600KJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量400KJ，二氧化硫中1molS=O鍵形成時放出熱量500kJ，則硫化氫中H-S鍵的鍵能為 （ ）
| A．350KJ | B．700KJ | C．200KJ | D．250KJ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（提前進度）
（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為______。
（2）已知H2的燃燒熱△H=－285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱△H=－282.8 kJ·mol－1�，F(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)。
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