化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是              (　　)。

A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)

D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕


解析　MgO的熔點(diǎn)很高，通常電解熔點(diǎn)較低的MgCl2制備Mg，A錯(cuò)誤；Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，因而可用于水的凈化，B正確；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保護(hù)Al不被進(jìn)一步腐蝕，D正確。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是                       (　　)。

①

②

③

④

A

黃綠色

橙色

藍(lán)色

白色

B

無(wú)色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍(lán)色

無(wú)色

D

黃綠色

無(wú)色

紫色

白色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是                                                   (　　)。

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鐵的敘述正確的是                 (　　)。

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕�、谠谌梭w內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素�、坭F位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒�、蓁F與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3�、薏荒芡ㄟ^(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③　                             B．②④　

C．②⑤　                             D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是                                         (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是                                     (　　)。

A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來(lái)冶煉金屬鋁。已知：釩土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。為了檢測(cè)某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①取礦樣10.0 g加入過(guò)量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng))，過(guò)濾棄去不溶殘?jiān)?/p>

②將濾液稀釋并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出滴加NaOH溶液24～30 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_______，其物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

(3)該“釩土礦”樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(4)工業(yè)上制取金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

用10.0 t “釩土礦”樣提純所得的Al2O3(提純過(guò)程的損耗忽略不計(jì))進(jìn)行電解，理論上最多可制得金屬鋁________ t，假定Al2O3在熔融狀態(tài)完全電離為Al3＋和O2－，則電解過(guò)程的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________ ___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (　　)。

A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

B．反應(yīng)后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28

D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有較大量的Cl—、CO2-3、OH—三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是    （D）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba（NO3）2溶液

    A．①②④②③                           B．④②③②①

    C．①②③②④                           D．④②①②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案