Question

在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L^－1，則a min內，v(B)＝______        ______；若溫度不變，壓強變?yōu)?.9p，則v(C)＝____           ___，x＝_________。

Answer 1

0.15/a mol·L^－1·min^－1          （3分）
      0.1/a mol·L^－1·min^－1         （3分）  
2                      （4分）

解析試題分析：反應前，A的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故v（A）=(0.2mol/L-0.1mol/L)÷amin=0.1/a mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）="3/2" v（A）=3/2×(0.1/a) mol/（L?min）=0.15/a mol·L^－1·min^－1；
一定溫度下，容器的體積為定值，壓強未改變，說明氣體的物質的量不變，即反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，2+3=x+3，解得x=3；
故答案為：0.15/a mol·L^－1·min^－1；
（2）a min后，A的物質的量變化為0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，
2A（氣）+3B（氣）xC（氣）+2D（氣）氣體減少△n
2                                          （3-x）
0.2mol                         （0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol
所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2
速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（C）=v（A）=0.1/a mol/（L?min），
故答案為：0.1/a mol/（L?min），2。
考點：化學平衡的影響因素 化學平衡的計算
點評：考查化學反應速率、化學平衡的有關計算等，難度不大，注意（2）中差量法的利用，全面掌握基礎知識。