【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( )

A.一定能導(dǎo)電B.一定能溶于水

C.HNO3、CO2均是電解質(zhì)D.食鹽水能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，只有在水溶液或熔融時(shí)(堿或鹽)，存在自由移動(dòng)的離子，才能導(dǎo)電，A不正確；

B．有些電解質(zhì)可以溶于水，如氯化鈉等，有些電解質(zhì)難溶于水，如碳酸鈣等，B不正確；

C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來自碳酸，所以CO2是非電解質(zhì)，C不正確；

D．食鹽水能導(dǎo)電，其導(dǎo)電離子為Na+和Cl-，由NaCl電離產(chǎn)生，所以NaCl是電解質(zhì)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物麻黃堿和�；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、�；撬岬臄⑹稣_的是

A. 分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S

B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

D. �；撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K)，電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)，水解平衡常數(shù)(Kh)，沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)，水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶解電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，

C與硫酸反應(yīng)：_______________________________________________，

E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）

A. 相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)生成H2的速率慢

B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D. pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3

【答案】C

【解析】A、酸與金屬反應(yīng)時(shí)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，乙酸和鋅反應(yīng)，速率比同濃度的鹽酸慢，說明乙酸中氫離子濃度比鹽酸中小，說明乙酸部分電離，故A正確；B、常溫下，測(cè)得 CH3COONa溶液的pH＞7，說明 CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明 CH3COOH為弱酸，故B正確；C、CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2，只能說明醋酸強(qiáng)于碳酸，不能說明醋酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3，不等于4，說明醋酸部分電離，故D正確；故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是(　　)

A. 30~40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑

B. 化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

D. 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有KI，NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ）
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種11H、21H是氫元素的兩種核素，168O、188O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A. 168O、188O的核外電子排布不相同

B. 通過化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)168O和188O之間的相互轉(zhuǎn)化

C. 18g11H2168O中所含電子數(shù)為10NA

D. 18g21H2168O中含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)常溫下的溶液，下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后， 降低

C. 該溶液中由電離出的是

D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性

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