下列描述中正確的是
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構型為平面三角形
C．SF6中的空間構型為正四面體形D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
D

試題分析：A、CS2為直線型的非極性分子，錯誤。B、ClO3-的空間構型為三棱錐型。錯誤。C、SF6中的空間構型為正八面體型。錯誤。D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為______，B為（填元素符號，下同）______，C為______．
（2）畫出A的原子結構示意圖：______，
（3）畫出C的離子結構示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】（15分）
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_______種；
寫出Cu+的核外電子排布式_________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是________。

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純，下列有關說法正確的是________（填選項字母）。
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結構如右圖所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－。CN－的電子式為________，CNO－的中心原子的雜化方式為____________。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發(fā)生離子交換反應：
將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息，回答問題：
①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關系為A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；
③B元素原子價電子（外圍電子）排布為nSnnPn
④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；
⑤第一電子能：F＜E；
⑥G的基態(tài)原子核外有6個未成對電子；
⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。
（1）G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                        。
（2）中B原子采取的雜化軌道類型為                     。
（3）根據(jù)等電子體原理，推測分子的空間構型為                  。
（4）下列有關E、F的敘述正確的是（   ）
a.離子半徑E＞F              b.電負性E＜F
c.單質的熔點E＞F            d. E、F的單質均能與氧化物發(fā)生置換
e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構成離子晶體
（5）極易溶于,原因是                                             。
（6）E單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質的晶體堆積模型為                。
若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為          g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【選修3物質結構與性質】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為               ；
（3）Se原子序數(shù)為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H2Se的酸性比H2S         （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型
為                 ，SO32-離子的立體構型為                   ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為                    （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為               pm（列示表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是       ；H2S分子中S原子雜化軌道類型為       ；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的結構是決定物質性質的重要因素。請回答下列問題：
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金化學式為        ；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示：

①該結構中，碳碳之間共價鍵是σ鍵，碳氮之間共價鍵是        ，氮鎳之間形成化學鍵是     ；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在    ；
③該結構中，碳原子雜化軌道有            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的兩倍，而C元素原子的最外層電子數(shù)等于B元素原子的核外電子數(shù)，E的價電子數(shù)為1．回答下列問題。
（1）畫出C元素的原子結構示意圖       。
（2）在1mol DC2中，有    mol D—C鍵。
（3）在化合物BC2的晶體中，每個BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有   個。
（4）原子序數(shù)介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e-的化合物。則X、B、C的第一電離能順序是      （填元素符號），三種10e-的化合物中沸點最低的   。
（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結構，晶體中元素C的化合價部分為0價，部分為－2價。如下圖所示為C和E元素形成的晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是            。

A．該晶體化學式為EC2（KO2），每個晶胞含有個4個E＋和4個C2-
B．晶體中每個E＋周圍有8個C2-，每個C2-周圍有8個E＋
C．晶體中與每個E＋距離最近的E＋有8個
D．晶體中，0價C與－2價C的數(shù)目比為3:1
E．C2-與N2互為等電子體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質均有多種同素異形體，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關系為____________。（用相應的元素符號表示）
（2）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為    ____________________。（用化學式表示）
（3）有某種分子式為C4D4E8的物質（該物質中同種原子的化學環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結構簡式為____________。
Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結構相似，右圖為其結構中的最小重復單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為___________；G的三溴化物分子的結構為_________型。
（2）寫出合成BG的化學反應方程式為_______________________________。
（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達式為__________g/cm3。（不需化簡）

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同步練習冊答案