Question

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)
• B． 元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
• C． 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
• D． 工業(yè)上常用電解法電解熔融的DE₃制備元素D的單質(zhì)

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B的原子序數(shù)小于C，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素，C為Na；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B的原子序數(shù)小于C，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素，C為Na；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素．
A．由C、H元素組成的化合物為烴類物質(zhì)，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，比如苯在常溫下呈液態(tài)，故A正確；
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B錯(cuò)誤；
C．化合物AE為HCl，為分子晶體，只有共價(jià)鍵，化合物CE為NaCl，是離子晶體，存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl₃屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上通常電解熔融氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．