11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鐵和氫氧化鐵沉淀；
B．沉淀質(zhì)量最大時(shí)，氫氧化鋁完全沉淀，硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀；
C．二氧化硫少量反應(yīng)生成硫酸鈉、次氯酸、氯化鈉；
D．二者反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇和一水合氨．

解答 解：A．FeSO4溶液中加入少量Na2O2，離子方程式：3Na2O2+6H2O+6Fe2+═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+2HClO+SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物影響的離子方程式，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：
①溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時(shí)間后，測(cè)知溶液的pH沒(méi)發(fā)生改變，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．NaCl溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L．則a、b分別為（　�。�
A．a=10   b=9.2B．a＜10   b＞9.2C．a＞10   b=9.2D．a＞10    b＜9.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取過(guò)氧化鈉固體2.00g
②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為150mL的量筒
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，若此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（4）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）該過(guò)氧化鈉的純度為62.6%（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）-Q；（Q＞0 ）下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．平衡后加入X，上述平衡正向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬（M表示金屬）被腐蝕的本質(zhì)是：Mn++ne-=M
B．金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵起保護(hù)作用
D．鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護(hù)它不受腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入到相同的稀鹽酸中，只有丙、丁的表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生的氣泡比丁快；再將乙投入到甲的鹽酸液中，乙的表面有甲析出．則四種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（　�。�
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞�。疽遥炯�C．丙＞丁＞甲＞乙D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．同溫同壓下，下列氣體密度最小的是（　　）
A．N2B．O2C．H2SD．H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案