7．化學知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，下列陳述Ⅰ、Ⅱ不存在因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2能與堿反應Cl2可用于制漂白粉
BSi有導電性SiO2可用于制光導纖維
CN2性質(zhì)穩(wěn)定N2可作為食品保護氣
D鋅的金屬性比鐵強輪船外殼上焊接若干鋅塊以減緩其腐蝕
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cl2能與堿反應；
B．二氧化硅的導光性較好；
C．N2性質(zhì)穩(wěn)定；
D．原電池負極活潑性強于正極．

解答 解：A．Cl2能與堿反應，可用于制漂白粉，故A正確；
B．二氧化硅的導光性較好，SiO2可用于制光導纖維，故B錯誤；
C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護氣，故C正確；
D．鋅的金屬性比鐵強，形成原電池鋅做負極，海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕，利用的是犧牲陽極的陰極保護法，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備和用途等，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．結(jié)晶氯化鋁（AlCl3•6H20）在精密鑄造中可以代替氯化銨，也是生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鋁的中間產(chǎn)品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘渣的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的優(yōu)點是充分利用原料降低成本，缺點是雜質(zhì)的富集可能會影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘渣中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g二次殘渣，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次殘渣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為4.480%．
（4）下表為HCl通入體積對AlCl3結(jié)晶效率和HC1利用率的影響．
 HCl氣體體積/（m3．L-1） 結(jié)晶效率/% HCl利用效率/%
 0.0375 11.8 93.2
 0.075 31.5 89.8
 0.1225 59.0 83.2
 0.15 68.0 74.9
 0.1875 71.0 67.8
 0.225 73.1 59.1
結(jié)晶效率變化的原因是氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由結(jié)晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是（　�。�
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)
D．在CO2的原子晶體中，每個碳原子周圍結(jié)合四個氧原子，每個氧原子周圍結(jié)合兩個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

（1）維生素A的分子式是C20H30O，
（2）1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）若（3）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列不是強堿的是（　　）
A．KOHB．NaOHC．Ba（OH）2D．Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應．
（1）工業(yè)上由金紅色（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol-1．
③TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑；
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖2所示，二氧化鈦電極連接電源負極，該極電極反應為TiO2+4e-=Ti+2O2-；但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是H2；
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列說法正確的是CD；
A．該反應正反應的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．稀硫酸B．三氧化硫C．鐵D．硝酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）200mL 2mol/L鹽酸（HCl在水溶液中完全電離）中含有Cl-的數(shù)目為2.408×1023，配制該溶液所需的HCl氣體與4.48L SO2（標準狀況下）具有相同的分子數(shù)．
（2）已知16g A和20gB恰好完全反應生成0.08mol的C和33.76g的D，則C的摩爾質(zhì)量為28g/mol．

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