Question

如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（　�。�

A．A是反應物

B．前2minA的分解速率為0.1mol?L^-1?min^-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

分析：由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，
則反應的化學方程式為2A2B+C，根據(jù)v=

△c

t

計算反應速率．

解答：解：A．由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，故A正確；
B．v=

△c

t

=

0.2mol/L

2min

=0.1mol/L，故B正確；
C．根據(jù)圖象不能確定反應熱，則不能判斷溫度對平衡移動的影響，故C錯誤；
D．由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A2B+C，則達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖象書寫反應的化學方程式的方法，因圖僅是物質的量濃度的變化曲線，不能判斷穩(wěn)定對平衡移動的影響．