【題目】【重慶市第八中學(xué)2017屆高三適應(yīng)性月考】短周期元素A、B. C. D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、ZW、A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下XW均能與Y反應(yīng),AC、D的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如圖所示(已知1g2=0.3)。下列說(shuō)法正確的是

A. A的簡(jiǎn)單離子半徑是這些元素中最小的

B. BD兩種元素可形成共價(jià)化合物

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:C>D

D. Z的鹽溶液一定能促進(jìn)水的電離

【答案】B

【解析】短周期元素AB、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、YZ、WA是短周期中原子半徑最大的元素,則ANa元素,則XNaOH0.1 mol/LW溶液pH=1,則W為一元含氧酸,且D的原子序數(shù)大于Na元素,則DCl元素、WHClO4;0.1 mol/LZ溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強(qiáng)酸,且C的原子序數(shù)大于Na元素,則CS元素、ZH2SO4;常溫下X、ZW均可與Y反應(yīng),則Y為兩性氫氧化物,則YAlOH3BAl元素,則A.離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則四種離子中鋁離子半徑最小,A錯(cuò)誤;BBAl元素,DCl元素,二者形成氯化鋁,為共價(jià)化合物,B正確;C.非金屬性SCl,則C氫化物穩(wěn)定性小于D氫化物穩(wěn)定性,C錯(cuò)誤;D.氯化鈉不水解,其溶液不能促進(jìn)水的電離,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)有機(jī)物在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵的位置,可以準(zhǔn)確分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)并判斷反應(yīng)類(lèi)型。有機(jī)物A中只含有C、H、O三種元素,它的球棍模型如下:

(1)A的分子式為_______,寫(xiě)出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

(2)工業(yè)中采取烯烴水化法制取A,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(3)A與乙酸、濃硫酸共熱反應(yīng),斷裂的化學(xué)鍵為_______(填序號(hào),下同),該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______。

(4)在Cu催化和加熱條件下,A與O2反應(yīng)斷裂①、③兩處共價(jià)鍵,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)A與亞硫酞氯(SOCl2)在一定條件下反應(yīng)生成一種一氯代烴,A 斷裂的共價(jià)鍵為_______,該反應(yīng)類(lèi)型為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究苯與溴的取代反應(yīng),有如下兩個(gè)裝置:

甲用裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時(shí)加入少量鐵屑,3~5 min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)。

(1)①中的有機(jī)反應(yīng)方程式為_________________________

(2)①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_______________________ 。

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是____________________,要想得到純凈的產(chǎn)物,可用______________________試劑洗滌。

(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)。

可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.

a的作用是___________________。b中的試劑是______________________。

(5)比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是___________________。(至少打出兩點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C.物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀(guān)粒子多少的一個(gè)物理量

D.物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用

反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:Ⅰ.反應(yīng)A,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ熱量。

Ⅱ.

判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)AΔH>-115.6 kJ·mol1

B. H2OH—O鍵比HClH—Cl鍵弱

C. 中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差31.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰 B.五氧化二磷 C.二氧化硅 D.生石灰 E.固體燒堿

(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從下圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:B________________,D____________,E________________

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平_________________。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會(huì)污染環(huán)境,用裝有________________試劑的洗氣瓶處理

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2016安徽卷】C、NO、Al、SiCu是常見(jiàn)的六種元素。

1Si位于元素周期表第____周期第_____族。

2N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____;Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

3)用><填空:

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

4)常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+___極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AgNO3溶液,則C中無(wú)現(xiàn)象

B. 若A為醋酸,B為大理石粉末,C為盛苯酚鈉溶液,則C中溶液變渾濁

C. 若A為食鹽水,B為電石,C中盛KMnO4溶液,則C中溶液褪色

D. 若A為苯和液溴,B為鐵屑,C中盛石蕊溶液,則C中變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 回收其中石墨電極

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同步練習(xí)冊(cè)答案