【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物

B. Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵

C. 液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵斷開(kāi)，氫鍵無(wú)變化

D. 干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

【答案】B

【解析】A. 能夠電離的化合物不一定是離子化合物，H2SO4是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B. Ba(OH)2晶體中Ba2+、OH－之間存在離子鍵，OH－內(nèi)存在共價(jià)鍵，故B正確；C. 液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)變化，氫鍵斷開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D. 干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)變化，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

A. 是否屬于混合物 B. 是否無(wú)色透明

C. 分散質(zhì)粒子直徑大小 D. 有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時(shí)平衡常數(shù)為________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

④該反應(yīng)的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

ⅰ

150

0.1

ⅱ

________

________

5

ⅲ

350

________

5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類(lèi)最初使用的有機(jī)物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為______，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量最多為___個(gè)。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（己略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）:

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型為______，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________。

（3）己知：RCHCHRRCHO+RCHO；2HCHOHCOOH+CH3OH

由乙制丙的一種合成路線(xiàn)圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）:

① 下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是______（選填序號(hào)）

a．金屬鈉 b.HBr c.Na2CO3溶液 d．乙酸

②D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng) d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

③ 寫(xiě)出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)化學(xué)方程式________。

④ 寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

⑥ 寫(xiě)出C和D反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A． 常溫下，電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

B． b點(diǎn)溶液pH=7，此時(shí)HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

C． c 點(diǎn)溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)NH3 H2O的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a和苯通過(guò)傅克反應(yīng)合成b的過(guò)程表示如下（無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去）：

下列說(shuō)法中不正確的是

A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 若R為CH3時(shí)，a的電子式為

C. 若R為C4H9時(shí)，b的結(jié)構(gòu)可能有4種

D. 若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可與5molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A. X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于N

C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故必須加熱才能發(fā)生

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