Question

計算25℃時下列溶液的PH
（1）25℃時濃度為5×10^-3mol?L^-1的H₂SO₄溶液PH
（2）25℃時濃度為5×10^-3mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液PH
（3）25℃時PH=3的鹽酸和PH=5的鹽酸等體積混合后PH
（4）25℃時濃度為1.0×10^-2mol?L^-1的鹽酸稀釋100倍后PH．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫酸為二元強酸，電離出的氫離子濃度為其濃度的兩倍；
（2）先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計算氫離子濃度，從而得出溶液的pH；
（3）pH為3和pH為5的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.001mol/L、10^-5 mol/L，先計算混合溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH計算方法計算混合溶液的pH；
（4）25℃時濃度為1.0×10^-2mol?L^-1的鹽酸稀釋100倍，根據(jù)公式C（H⁺）=

C(H+)V

100V

計算；

解答： 解：（1）酸為二元強酸，該溶液中氫離子濃度=5×10^-3mol/L×2=1×10^-2mol/L，所以容易的PH=-lgc（H⁺）=2，
故答案為：2；
（2）氫氧化鋇為二元強堿，該溶液中氫氧根離子濃度=5×10^-3mol/L×2=10^-2mol/L，則氫離子濃度=

10-14

10-2

mol/L=10^-12mol/L，則溶液的pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案為：12；
（3）pH為3和pH為5的鹽酸中c（H⁺）分別為：0.001mol/L、10^-5mol/L，二者等體積混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-3+10-5

2

，pH=-lgc（H⁺）≈3.3，
故答案為：3.3；
（4）25℃時濃度為1.0×10^-2mol?L^-1的鹽酸稀釋100倍，根據(jù)公式C（H⁺）=

C(H+)V

100V

=1.0×10^-4mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺）=4，
故答案為：4；

點評：本題考查了溶液pH的計算，易錯選項是（2），注意堿溶液中水電離出的氫氧根離子和溶液中氫氧根離子的區(qū)別，為易錯點，注意pH的計算，先計算混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液pH，題目難度不大．