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現有m g O3，若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
m
M
=
V
Vm
計算．
解答： 解：（1）n（O3）=
mg
48g/mol
=
m
48
mol，故答案為：
m
48
mol；
（2）V（O3）=
m
48
mol×22.4L/mol=0.47m L，故答案為：0.47m L．
點評：本題考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，為考試高頻考點，注意把握相關計算公式與物理量的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體可以用來保存金屬鈉的是（　�。�
A、水
B、濃NaOH溶液
C、煤油
D、CCl4（d＞1g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH
 
+
4
）=2c（SO
 
2-
4
）．按要求回答下列問題：
反應后的溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），此時溶液中c（NH
 
+
4
）=
 
mol/L，
c（NH3?H2O）=
 
mol/L．已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（除零班外其它班做） 一碳化學是國際研究的熱點，有研究者在催化劑和壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，其反應為：2CO（g）+4H2（g）═CH3-O-CH3（g）+H2O（g），有關圖象如圖：
（1）CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．
（2）在一定溫度，容積不變的容器中進行該反應，則以下為達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填編號）
a．V（CO）正：V（H2）逆=2：1                      
b．CO的轉化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　      
d．混合氣體的密度
e．每斷裂4molH-H鍵的同時形成2molH-O鍵
（3）二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒利用的能量密度（5.93kW?h?kg-1），若燃料電池電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為
 
． 一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以轉移
 
個電子；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=
 
（要列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質量，已知：1kW?h=3.6×105J；每mol電子所帶的電量為96500C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定量的水中加入19.0g MgCl2充分溶解并冷卻后，該溶液體積為500.0ml，試求：
①該溶液中陰、陽離子的總物質的量
②該溶液中MgCl2的物質的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是
 
（請用化學方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的化學式為
 
．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
①A元素的元素符號為
 
，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．
②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為
 
mol（用含a代數式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出列電解質在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸
 
；
（2）氨水
 
；
（3）硫酸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2轉移的電子為2NA
B、1molC8H18分子中含有的共用電子對數為26NA
C、在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA個硫原子
D、0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數目為0.05NA

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