【題目】已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（ ）

A.t1時改變的條件可能是使用催化劑
B.t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C.t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=
D.t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】B
【解析】解：A．催化劑對平衡移動無影響，則t1時改變的條件不可能是使用催化劑，故A錯誤；B．增大 H2O 濃度，平衡正向移動，則CO的物質(zhì)的量增大，則t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度，故B正確；
C．t1s時，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為0.35mol，生成CO為0.15mol，則消耗的水為0.15mol，由v= 可知，t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）= = mol/（L．s），故C錯誤；
D．C為固體，不影響平衡移動，則t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡不移動，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

（1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1．用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時， ， 抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品．
（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2．
①不銹鋼作極，寫出該電極的電極反應(yīng)式 ．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因 ．
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ ， 再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mgL﹣1則達到排放標準．
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為 ．
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為 mgL﹣1 ．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%

B. 蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是（　�。�

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由中學(xué)化學(xué)常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_______、丁_______、戊_______。

（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：______________________________。

（3）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；

丁→戊反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；

A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（　�。�

A.Na+B.Cl﹣C.CO32﹣D.OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

① ② ③ ④

從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；

分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

實驗①

實驗②

實驗③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5

【解析】（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選③；從 KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選②；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選①；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選④；

（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，乙為NaOH溶液，由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質(zhì)的量為=0.02mol，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/0.12L=0.5mol/L。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
18

【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________

繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1mol H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下，8g O2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為0.4NA
D.標準狀況下，11.2L He分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy ， 則（ ）

A.x為弱酸，Vx＜Vy
B.x為強酸，Vx＞Vy
C.y為弱酸，Vx＜Vy
D.y為強酸，Vx＞Vy

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