（1）物質(zhì)的分類，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______．
Ⅱ．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：______．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)______；該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____．
Ⅲ．①3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是______．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是______．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______．
【答案】分析：Ⅰ、（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電需要溶液中存在自由移動(dòng)的離子，固體中存在自由移動(dòng)的電子；
（2）電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
Ⅱ、（1）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)寫出離子方程式：氧化銅難溶于水，硫酸鋇是沉淀；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價(jià)升高的做還原劑，元素化合價(jià)降低的做氧化劑；雙線橋法標(biāo)注得到電子和失電子的方向，中的轉(zhuǎn)移數(shù)目；
（3）3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
Ⅲ、①依據(jù)n=計(jì)算；
②依據(jù)n==計(jì)算；
③依據(jù)稀釋溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算．
解答：解：Ⅰ、①NaCl晶體是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②O2是單質(zhì)不導(dǎo)電；③液態(tài)HCl是電解質(zhì)不導(dǎo)電；④汞是單質(zhì)導(dǎo)電；⑤BaSO4固體是電解質(zhì)不導(dǎo)電；⑥純蔗糖（C12H22O11）為非電解質(zhì)不導(dǎo)電；⑦酒精（C2H5OH）為非電解質(zhì)不導(dǎo)電；⑧熔化的KNO3為電解質(zhì)能導(dǎo)電；
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧，故答案為：④⑧；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧，故答案為：①③④⑧；
Ⅱ（1）①氧化銅是難溶于水的氧化物，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O； 
②氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O；雙線橋法表示為：，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，則做Fe2O3氧化劑，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)升高，則H2為還原劑，故答案為：；Fe2O3；H2；
（3）3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物得到：HNO3＞Cu（NO3）2，故答案為：； HNO3＞Cu（NO3）2；
Ⅲ、①3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量===0.5mol，故答案為：0.5mol；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量==4.8g，故答案為：4.8g；
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度設(shè)為x，則0.03L×0.5mol/L=0.5L×x，
x=0.03mol/L，故答案為：0.03mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)概念應(yīng)用，離子方程式的書寫方法，氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，電子轉(zhuǎn)移標(biāo)注，單線橋，雙線橋表示方法，物質(zhì)的量與各量的計(jì)算關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
（1）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出兩種分類方法）
①
Na2O2；
Na2O2；
；
②
SO2；根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
SO2；根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
．
（2）從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．從反應(yīng)中
是否存在元素化合價(jià)的變化
是否存在元素化合價(jià)的變化
可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+CaO=CaSiO3
、
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系．請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：
．用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點(diǎn)：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
（1）現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）：
SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體或Na2O2，是過(guò)氧化物，氧元素呈-1價(jià)，其余物質(zhì)中的氧元素呈-2價(jià)
SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體或Na2O2，是過(guò)氧化物，氧元素呈-1價(jià)，其余物質(zhì)中的氧元素呈-2價(jià)
．
（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，試寫出符合下列條件的方程式各一個(gè)：
①屬于氧化還原反應(yīng)
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
②屬于非氧化還原反應(yīng)
CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3
CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①
SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體
SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體
．
②
Na2O2是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物
Na2O2是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物
．
（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式
CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3；Na2O2+SO2═Na2SO4
CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3；Na2O2+SO2═Na2SO4
．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：
．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的
溶液
溶液
和
膠體
膠體
，用
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第9期　總第165期 人教課標(biāo)版 題型：022

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和種類繁多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．懂得物質(zhì)的分類方法后，可以實(shí)現(xiàn)由“掌握一種物質(zhì)”向“貫通一類物質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，從而大大提高學(xué)習(xí)效率．

(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有著明顯的不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．(至少要寫出兩種分類方法)

①________；②________．

(2)從反應(yīng)有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．SO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________．從反應(yīng)中________可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．從上述氧化物中找出一種物質(zhì)作為反應(yīng)物，分別寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的方程式(另外一種反應(yīng)物任選，不需標(biāo)明反應(yīng)條件)：________，________．

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示表示二者之間的關(guān)系：________．用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點(diǎn)：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年云南省保山曙光中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。
(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：
①________________________________________________。
②________________________________________________。
(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________、_____________________。
(3)生活中的食醋和淀粉分別屬于分散系中的________和________，用________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案