10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，回答下列問題：
乙 丙 丁  
甲   戊 
（1）甲在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族；
（2）原子半徑：甲＞�。ㄌ睢埃肌�、“＞”或“=”）；
（3）元素的非金屬性：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁處于第二周期，甲、戊處于第三周期，丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，故丁為O，則乙為C、丙為N、甲為Si、戊為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁處于第二周期，甲、戊處于第三周期，丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，故丁為O，則乙為C、丙為N、甲為Si、戊為Cl，
（1）甲為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下增大，故原子半徑：甲＞丁，故答案為：＞；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性：甲＜丙，故答案為：＜．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2，H2CrO4，Cr（OH）3，H2O，H2O2．已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下反應(yīng)過程H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2；
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列所述事實與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　�。�
A．能說明鹽酸是強酸：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B．能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強：NH3+H3O+═NH4++H2O
D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸鈣，D、E均為高分子化合物．根據(jù)如圖填空：

（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．
（2）A中的官能團有-OH，-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）E在自然界中可降解，對環(huán)境無害，下列說法正確的是ad．
a．E是一種線型高分子          b．由A生成E的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
c．E的相對分子質(zhì)量為72       d．E用作一次性快餐盒有助于減少白色污染
（4）在反應(yīng) ①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤．寫出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)方程式：③nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$，⑤2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）A跟氫氧化鈣作用可制得一種常用的人體補鈣劑，測得這種補鈣劑的純凈物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，其結(jié)晶水的含量為29.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．把鎂、硅混合粉末1.1克溶于200mL 2mol•L-1鹽酸中，反應(yīng)后收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；
（2）該混合物中鎂，硅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，將2.12g Na2CO3固體加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)生成CO2，計算：
（1）得到CO2氣體的體積；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．比較下列物質(zhì)與HBr反應(yīng)的相對活性，按其活性由高到低排列順序．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．都是銀白色的柔軟金屬（除銫外），密度都小于水
B．單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高
C．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
D．氧化能力最強的是銫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．Cu極為正正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=2H2↑．
（2）請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計原電池，在圖2方框內(nèi)畫出裝置圖3，并用離子方程式表示電極反應(yīng)．負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．Cu-2e-=Cu2+．正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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